【題目】完成下列填空:
(1)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。
(2)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:
Pt(a)電極是電池的________極,電極反應式為________________________;Pt(b)電極發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”),電極反應式為_________________________
(3)已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量),測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。
①A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應式為_____________________,
②Ag電極的電極反應式是__________________________,
③Cu電極的電極反應式是________________________________,
CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。
【答案】Fe3+被還原為Fe2+ 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O負2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+還原3O2+12H++12e-=6H2O負PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O2H++2e-=H2↑Cu-2e-=Cu2+不變
【解析】
(1)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,原因是Fe3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和SO42-,反應的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,反應后溶液呈酸性,則在酸性條件下NO3-與Fe2+反應生成Fe3+,過一會又變?yōu)樽攸S色,反應的離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,故答案為:Fe3+被還原為Fe2+;3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;
(2)甲醇燃料電池的負極上是燃料失電子的氧化反應:2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+,Pt(b)電極為正極,發(fā)生還原反應,電極反應式為:3O2+12H++12e-═6H2O,故答案為:負;2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+;還原;3O2+12H++12e-═6H2O;
(3)①當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減小11.2g,說明鐵作陽極,銀作陰極,陰極連接原電池負極,所以A是負極,B是正極,正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,故答案為:負;PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O;
②銀作陰極,發(fā)生還原反應,溶液中的氫離子在銀上得到電子生成氫氣,電極反應式為2H++2e-=H2↑,故答案為:2H++2e-=H2↑;
③Cu為陽極,發(fā)生氧化反應,銅為活性電極,電極反應式為Cu-2e-=Cu2+,該裝置是電鍍池,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變,故答案為:Cu-2e-=Cu2+;不變。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是( )
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學—選修有機化學基礎]
化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體,以苯為原料合成F的路線如下:
已知:①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3 ②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br
試回答下列問題
(1)苯→A轉(zhuǎn)化的反應類型是 。
(2)化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應條件通常是 ,化合物D (填“存在”、“不存在”)順反異構(gòu),已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰,且峰的面積比為2︰2︰1︰3,則C的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學方程式 。
(4)化合B的同分異構(gòu)體有多種,滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有 種。
①屬于芳香族化合物
②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基,但有氨基
③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,并且與NaOH反應的物質(zhì)的量之比為1︰2
(5)苯乙酮()常用作有機化學合成的中間體,參照上述合成F的部分步驟,設計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線 。
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【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是
A.Cu能與濃硝酸反應,但不能與濃鹽酸反應
B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應,高壓放電時可反應
D.塊狀石灰石與鹽酸反應比粉末狀石灰石與鹽酸反應慢
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大, X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等, X、 W位于同族。Y和Z的價電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子的半徑:r(Y)<r(Z)<r(W)
B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: T > Y
C. 工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質(zhì)R
D. X的氫氧化物既可與強酸反應,又可與強堿反應
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是
A. 明礬可用作凈水劑
B. 熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污
C. 氫氧化鈉可用來治療胃酸過多
D. 過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源
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【題目】常溫下,將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a點,c(NH4+)=c(OH-)
B. b點,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
C. c點,pH=7
D. d點,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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【題目】氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物,常用作儲氫材料,某化學興趣小組設計制備氮化鋰并測定其組成的實驗如下(已知:Li3N易水解)。
請回答下列問題:
(1)Li3N水解的化學方程式為__________________。
(2)實驗時首先點燃A處酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式______________。
(3))裝置D的作用是_______________。
(4)請用化學方法確定氮化鋰中含有未反應的鋰,寫出實驗操作及現(xiàn)象______________。
(5)測定氮化鋰的純度。
假設鋰粉只與氮氣反應。稱取6.0g反應后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中,充分反應后,將所得溶液稀釋至500.00mL;取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞,用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸。
①判斷滴定終點的現(xiàn)象是___________。
②滴定起始和終點的液面位置如圖,則產(chǎn)品的純度為___________。
③若漓定前平視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù),則測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】反應Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑的能量變化如圖所示,請回答下列問題:
(1)該反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是____(填字母,雙選)
A.改鐵片為鐵粉
B.改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
C.升高溫度
D.將2.4 mol·L―1的稀硫酸改為4.8 mol·L-1稀鹽酸
(3)若將上述反應設計成原電池,則銅極上發(fā)生的電極反應為____,外電路中電子由___極(填“正”或“負”,下同)向____極移動。
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