Question

【題目】反應Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

（1）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是____（填字母，雙選）

A．改鐵片為鐵粉

B．改稀H2SO4為98%的濃H2SO4

C．升高溫度

D．將2.4 mol·L―1的稀硫酸改為4.8 mol·L-1稀鹽酸

（3）若將上述反應設計成原電池，則銅極上發(fā)生的電極反應為____，外電路中電子由___極（填“正”或“負”，下同）向____極移動。

Answer 1

【答案】放熱 AC 2H++2e-=H2↑ 負 正

【解析】

（1）從圖象可知，反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應，

故答案為：放熱；

（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應速率增大，選項A正確；

B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應，選項B錯誤；

C．升高溫度，反應速率增大，選項C正確；

D．將2.4 mol·L―1的稀硫酸改為4.8 mol·L-1稀鹽酸，氫離子濃度不變，反應速率幾乎不變，選項D錯誤；

故答案為：AC；

（3）銅、鐵、稀硫酸構成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，電子由負極流向正極移動；故答案為：2H++2e-=H2↑；負；正。