【題目】短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大， X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等， X、 W位于同族。Y和Z的價電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產生白色沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： T > Y

C. 工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質R

D. X的氫氧化物既可與強酸反應，又可與強堿反應

【答案】D

【解析】

根據(jù)原子結構、元素在周期表中的位置，結合短周期、原子序數(shù)增大、形成鹽的化學式等，推斷元素，進而分析圖象、回答問題。

最外層與次外層電子數(shù)相等的元素有Be、Ar，題中X只能為鈹（Be）；與X同主族的W為鎂（Mg）。據(jù)鹽化學式Z2TY3和ZRY2可知，Y為氧（O），結合與鹽酸反應的圖象，得R為鋁（Al）；因原子序數(shù)增大，鹽中陽離子Z元素只能是鈉（Na）；又據(jù)Y、Z與R、T 的價電子關系，知T為硅（Si）。

A項：O2－、Na+、Mg2+核外電子排布相同，核電荷大的，則離子半徑小。故離子半徑：r（Y）>r（Z）>r（W），A項錯誤；

B項：據(jù)元素在周期表中的位置，知非金屬性Si<O，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： T < Y，B項錯誤；

C項：工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉單質鋁，氯化鋁為共價化合物，熔融時不能被電解，C項錯誤；

D項：據(jù)對角線法則，氫氧化鈹和氫氧化鋁相似，是兩性氫氧化物，既可與強酸反應，又可與強堿反應，D項正確。

本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理

B.鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕的作用

C.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

D.積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用

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【題目】在48g碳不完全燃燒所得氣體中，CO、CO2均占體積，且C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1．與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJB. 1 149 kJC. 283 kJD. 566 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）B→C的反應類型是__________。

（2）寫出F和過量Na0H溶液共熱時反應的化學方程式__________。

（3）下列關于G的說法正確的是__________（填字母）。

a.能與溴單質反應 b.能與金屬鈉反應

c.1molG最多能和3mol氫氣反應 d.分子式是C9H6O3

（4）E的同分異構體很多，除E外符合下列條件的共__________種。

a.含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色， b.苯環(huán)上有兩個取代基， c.含酯基。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】手性分子是指在分子結構中，當 a、b、x、y 為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*標記）不屬于手性碳原子的是（ ）

A. 木糖醇B. 丙氨酸

C. 葡萄糖D. 甘油醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空：

（1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

（2）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為________________________；Pt(b)電極發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為_________________________

（3）已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。

①A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為_____________________，

②Ag電極的電極反應式是__________________________，

③Cu電極的電極反應式是________________________________，

CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】成環(huán)反應在有機合成中具有重要應用，某環(huán)狀化合物G的合成過程如下：

（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是________；B→C的反應類型是________．

（2）G中含有的官能團名稱是___________．

（3）D→E的化學方程式是__________________________反應類型為：__________．

（4）H是F的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的結構簡式是_____________．

（5）由C通過加聚反應合成的高分子化合物M的化學方程式為_______________________．

（6）下列說法正確的是______．

a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體 b．D和F中均含有酯基

c．1mol G完全燃燒生成8mol H2O d．F能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4(s) 時刻測得各物質的濃度如下表。下列結論正確的是

測定時刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A) / (mol·L－1)

6

3

2

2

c(B) / (mol·L－1)

5

3.5

3

3

c(C) / (mol·L－1)

1

2.5

3

3

A. 在t3時刻反應已經(jīng)停止

B. t3～t4內正、逆反應速率不相等

C. 在容器中發(fā)生的反應為A + BC

D. 在t2～t3內A的平均反應速率為mol·L-1·s-1

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