【題目】[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

化合物F是合成抗心律失常藥多非利特的中間體,以苯為原料合成F的路線如下:

已知:①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3 ②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br

試回答下列問題

(1)苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是 。

(2)化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是 ,化合物D (填“存在”、“不存在”)順反異構(gòu),已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰,且峰的面積比為2︰2︰1︰3,則C的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(3)寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

(4)化合B的同分異構(gòu)體有多種,滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有 種。

①屬于芳香族化合物

②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基,但有氨基

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2

(5)苯乙酮()常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體,參照上述合成F的部分步驟,設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線 。

【答案】(1)取代反應(yīng)

(2)NaOH醇溶液、加熱 不存在

(3)+CH3NH2+HBr

(4)3

(5)

【解析】

試題分析:1苯與一氯乙烷反應(yīng)后在苯環(huán)上連接乙基,說明為取代反應(yīng)。

2CD是鹵代烴的消去反應(yīng),條件為NaOH醇溶液和加熱;化合物D中是乙烯基,不存在順反異構(gòu)。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰,則說明有四種氫原子,其結(jié)構(gòu)為

3EF是發(fā)生的取代反應(yīng),方程式為

CH3NH2HBr。

4化合物B的同分異構(gòu)體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說明含有甲酸酯,且與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2,則酯水解后產(chǎn)生酚羥基,說明結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)側(cè)鏈 ,分別為-CH2NH2-OOCH,兩個(gè)側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對三種位置關(guān)系,所以用3種結(jié)構(gòu)。

5從逆推方法分析,要出現(xiàn)羰基,需要先出現(xiàn)羥基,發(fā)生氧化反應(yīng)即可,而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的,而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的,所以先在苯環(huán)上連接乙基,生成乙苯,再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇,在氧化即可,流程如下:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化情況如圖甲所示,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖乙所示,在t2、t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件(溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量)。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡狀態(tài)①和②對應(yīng)的溫度相同,則①和②對應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同

C. t2時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)

D. t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

I.將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由:_________

II.根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。

1)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸,某同學(xué)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫,請寫出試管中發(fā)的離子反應(yīng)方程式______

2)甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成N、CSi三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;寫出選用物質(zhì)的名稱:A__,B__,C___;上述反應(yīng)的離子方程式_____;_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到bg

④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到cg

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為dg

請回容以下問題:

(1)裝置中干燥管B的作用是____________。

(2)如果將分濃漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結(jié)果______(填偏高、偏低或不變);

(3)步驟⑤的目的是______________。

(4)步驟⑦的目的是___________________

(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在48g碳不完全燃燒所得氣體中,CO、CO2均占體積,且C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1;CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJmol﹣1.與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是

A. 172.5 kJB. 1 149 kJC. 283 kJD. 566 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是( )

A. 已知氟利昂12的結(jié)構(gòu)式為,該分子是平面形分子

B. 1mol蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯所涉及的反應(yīng)均為取代反應(yīng)

D. 的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物可用來制備抗凝血藥,通過下列路線合成:

(1)B→C的反應(yīng)類型是__________。

(2)寫出F和過量Na0H溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

(3)下列關(guān)于G的說法正確的是__________(填字母)。

a.能與溴單質(zhì)反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng)

c.1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng) d.分子式是C9H6O3

(4)E的同分異構(gòu)體很多,除E外符合下列條件的共__________種。

a.含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色, b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基, c.含酯基。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列填空:

(1)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達(dá)),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

(2)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:

Pt(a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為________________________;Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為_________________________

(3)已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

①A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_____________________,

②Ag電極的電極反應(yīng)式是__________________________,

③Cu電極的電極反應(yīng)式是________________________________,

CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;

③取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,

④取少量甲溶液于試管中,加入過最的NaOH溶液并加熱。

回答下列問題:

(1)C的元素符號是_______,D在周期表中的位置是________

(2)經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1,其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1,則甲晶體的化學(xué)式為________。

(3)實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______

(4)實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案