Question

19．方程式配平
（1）1C₂O₇^2-+3H₂O₂-+8H⁺=2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O
（2）3Fe₃O₄+28H⁺+1NO₃^-=9Fe³⁺1+NO↑+14H₂O
（3）3ClO^-+1Fe（OH）₃+4OH-=3Cl^-+1 FeO₄^2-+5H₂O
（4）MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（5）NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃）脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中Cr化合價從+6價降低到+3價，雙氧水中的O元素從-1價升高到0價，1molCr₂O₇^2-反應(yīng)得到6mol電子，1molH₂O₂反應(yīng)失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平方程式；
（2）利用整體法，F(xiàn)e₃O₄中鐵元素化合價總數(shù)為+8價，生成3個Fe³⁺，共失去1個電子，硝酸中的N從+5價降為NO中的+2價，得到3個電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平方程式；
（3）反應(yīng)中ClO^-中的氯元素化合價從+1降低到-1，得到2個電子，鐵元素從+3價升高為+6價，失去3個電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平方程式；
（4）反應(yīng)中Mn元素從+7價降為+2價，1molMnO₄^-參加反應(yīng)得到5mol電子，C元素從C₂O₄^2-中的+3價升高到二氧化碳中的+4價，1molC₂O₄^2-參加反應(yīng)失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平方程式；
（5）氫化鈉與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氫氧化鈉，據(jù)此寫出方程式．

解答 解：（1）反應(yīng)中Cr化合價從+6價降低到+3價，雙氧水中的O元素從-1價升高到0價，1molCr₂O₇^2-反應(yīng)得到6mol電子，1molH₂O₂反應(yīng)失去2mol電子，要使得失電子守恒，Cr₂O₇^2-系數(shù)為1，H₂O₂系數(shù)為3，依據(jù)原子個數(shù)守恒，方程式為：Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=3O₂↑+2Cr³⁺+7H₂O；
故答案為：1；3；8；2；3；7；
（2）利用整體法，F(xiàn)e₃O₄中鐵元素化合價總數(shù)為+8價，生成3個Fe³⁺，共失去1個電子，硝酸中的N從+5價降為NO中的+2價，得到3個電子，要使得失電子守恒則，F(xiàn)e₃O₄系數(shù)為3，NO₃^-系數(shù)為1，依據(jù)原子個數(shù)守恒，方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
故答案為：3；28；1；9；1；14；
（3）反應(yīng)中ClO-中的氯元素化合價從+1降低到-1，得到2個電子，鐵元素從+3價升高為+6價，失去3個電子，要使得失電子守恒，則ClO^-系數(shù)為3，F(xiàn)e（OH）₃系數(shù)為1，F(xiàn)eO₄^2-系數(shù)為1，Cl^-系數(shù)為3，依據(jù)原子個數(shù)守恒，方程式：3ClO^-+Fe（OH）₃+4OH^-=3Cl^-+FeO₄^2-+5H₂O；
故答案為：3；1；4OH^-；3；1；5；
（4）反應(yīng)中Mn元素從+7價降為+2價，1molMnO₄^-參加反應(yīng)得到5mol電子，C元素從C₂O₄^2-中的+3價升高到二氧化碳中的+4價，1molC₂O₄^2-參加反應(yīng)失去2mol電子，要使得失電子守恒，則MnO₄^-系數(shù)為2，C₂O₄^2-系數(shù)為3，依據(jù)原子個數(shù)守恒，方程式：2MnO₄^-+3C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
故答案為：2；3；16H⁺；2；10；8H₂O；
（5）NaH常做還原劑（H化合價升高為+1價），鐵銹在此為氧化劑（Fe化合價降低為0價），反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH，
故答案為：3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式配平，準(zhǔn)確分析反應(yīng)中各種元素化合價變化，熟悉氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．