4．近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式．其中氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2．

分析 反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，Cr元素從+6價(jià)降低到+3價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律書寫方程式，氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，對應(yīng)還原產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)升高的為還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物．

解答 解：反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，Cr元素從+6價(jià)降低到+3價(jià)，所以K2Cr2O7作氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物Cr2（SO4）3為還原產(chǎn)物，C做還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物CO2為氧化產(chǎn)物，要使氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，則C系數(shù)為3，K2Cr2O7系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；
故答案為：3；2； 8； 3； 2；2；8； K2Cr2O7；CO2；

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式配平及相關(guān)概念，明確氧化還原反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Al3+、A1（OH）3、A1O2-之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl
此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃．
在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)
序號		溫度℃初始CCl4濃度
（mol•L-1）		初始H2濃度（mol•L-1）CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
111011.2A
21101150%
310011B
（1）此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為1．
（2）實(shí)驗(yàn)l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A大于50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實(shí)驗(yàn)3中，B的值D（選填序號）．
A．等于50%  B．大于50%    C．小于50%D．從本題資料，無法判斷
（4）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2mol•L-1和4mol•L-1的實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線）．在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol•L-1實(shí)驗(yàn)的消耗CCl4的百分率變化曲線是c（選填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碳酸鈉一過氧化氫加合物（aNa2CO3•bH2O2）具有漂白、殺菌作用．實(shí)驗(yàn)室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水里，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應(yīng)1h．
第3步：反應(yīng)完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結(jié)晶，過濾、干燥得產(chǎn)品．
（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成2種常見的難溶物，其化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3+2H2O═2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓．
（2）第2步中，反應(yīng)保持為15℃左右可采取的措施是15℃水浴加熱（冷水�。�
（3）第3步中，無水乙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（4）H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣．現(xiàn)稱取m g（約0.5g）樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250ml容量瓶
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色．
（5）可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準(zhǔn)確量�。�4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.2moL•L-1NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開活塞k1、k2，打開k3；經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol•L-1硫酸溶液．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時(shí)間．
步驟6：經(jīng)k1再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1mol•L-1H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL．
步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次．
①步驟3中，準(zhǔn)確移取40.00mLNaOH溶液所需要使用的儀器是堿式滴定管．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是1、5、6（填步驟序號）
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．方程式配平
（1）1C2O72-+3H2O2-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O
（2）3Fe3O4+28H++1NO3-=9Fe3+1+NO↑+14H2O
（3）3ClO-+1Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+1 FeO42-+5H2O
（4）MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（5）NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3）脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將3g 的CO與H2的混合氣體和足量的氧氣充分反應(yīng)后，在150℃時(shí)將混合氣體通過足量的Na2O2固體，則Na2O2固體增加的質(zhì)量為（　�。�
A．1.5gB．3gC．6gD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的水溶液并灼燒固體，可以得到該溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．氯化銅B．碳酸氫鈣C．高錳酸鉀D．偏鋁酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．電極a為電池的正極
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4 OH-
C．電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D．每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z原子序數(shù)相差8，Y元素的焰色為黃色，Z元素的最高價(jià)為+6．下列敘述正確的是（　　）
A．X2-的離子半徑大于Y+的離子半徑
B．H2Z的沸點(diǎn)高于H2X
C．Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
D．Y2X2和Y2Z的晶體類型和化學(xué)鍵類型完全相同

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