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10．一定條件下，對于反應A（g）+2B（g）?2C（g），若A、B、C的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）．達平衡時A、B、C濃度分別為0.1mol．L-1、0.2mol．L-1和0.08mol．L-1，則下列判斷正確的是（　�。�
A．c1：c2＞1：2
B．A和B的轉化率不相等
C．平衡時，B和C的生成速率之比1：1
D．c2的取值范圍為0＜c2＜0.28 mol•L-1

分析 A．平衡時A、B的濃度之比為1：2，A、B按物質的量1：2反應，故A、B起始濃度之比為1：2；
B．由于A、B起始濃度之比為1：2，A、B按物質的量1：2反應，則A、B轉化率相等；
C．反應到達平衡時，不同物質表示的正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比；
D．若向右到達的平衡，則c2的值最大，若向左到達的平衡，則c2的值最小．

解答 解：A．平衡時A、B的濃度之比為1：2，A、B按物質的量1：2反應，故A、B起始濃度之比為1：2，故A錯誤；
B．由于A、B起始濃度之比為1：2，A、B按物質的量1：2反應，則A、B轉化率相等，故B錯誤；
C．B和C的生成速率之比1：1，說明B的生成速率與消耗速率相等，反應到達平衡狀態(tài)，故C正確；
D．若向右到達的平衡，c2的值最大，平衡時C的濃度為0.08mol/L，由于C的濃度開始不是0，故C的濃度變化小于0.08mol/L，由方程式可知，B的濃度變化量小于0.08mol/L，故c2＜0.28 mo/L，若向左到達的平衡，c，2的值最小，平衡時A、B的濃度為1：2，等于化學計量數(shù)，可以是C分解生成，由于B的起始濃度大于0，故0＜c1＜0.28 mo/L，故D正確；
故選：CD．

點評 本題考查化學平衡的有關計算，難度中等，D選項中利用極限法判斷取值反應，注意A、B平衡濃度不等于化學計量數(shù)之比的情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子所以能導電
B．二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質
D．液態(tài)氯化氫不導電，所以氯化氫是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線圖1：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是不引入雜質，對環(huán)境無污染；調溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無水CuSO4的方法是加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了三種方案如圖2．上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產品中含有較多Fe2（SO4）3雜質；
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c
 mol L-1EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
寫出計算CuSO4•5H2O質量分數(shù)的表達式ω=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$；
下列操作會導致CuSO4•5H2O含量的測定結果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．1，2-二溴乙烷汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/mL，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃H2SO4的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷有關的兩個化學方程式．
①CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O；②CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時b瓶中的現(xiàn)象b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（3）容器c中所裝的試劑是NaOH溶液，其作用是除去乙烯中帶出的SO2、CO2等酸性氣體雜質，以防止其雜質與溴反應．
（4）d中用冷水冷卻液溴的原因是避免溴大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產品1，2-二溴乙烷的熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
l0.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是X+2Y?2Z；
（2）該反應在O-5min時間內產物Z的平均反應速率：0.07mol/（L•min）；
（3）該反應在第9分鐘（min）時達到平衡狀態(tài)； 這時，下列說法正確的是②③：
①X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2      ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化            ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n molY．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．為妥善處理氯甲烷生產企業(yè)的副產物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl
此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．
在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據（假設不考慮副反應）．
實驗
序號		溫度℃初始CCl4濃度
（mol•L-1）		初始H2濃度（mol•L-1）CCl4的平衡轉化率
111011.2A
21101150%
310011B
（1）此反應在110℃時平衡常數(shù)為1．
（2）實驗l中，CCl4的轉化率A大于50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實驗3中，B的值D（選填序號）．
A．等于50%  B．大于50%    C．小于50%D．從本題資料，無法判斷
（4）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行H2的初始濃度為2mol•L-1和4mol•L-1的實驗，測得反應消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）隨時間（t）的變化關系如圖（圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產物中CHCl3的百分含量變化曲線）．在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol•L-1實驗的消耗CCl4的百分率變化曲線是c（選填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．實驗室可利用甲醇、空氣和銅制備甲醛．甲醇和甲醛的沸點和水溶性見如表：
沸點/℃水溶性
甲醇65混溶
甲醛-21混溶

如圖是兩個學生設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如（甲）和（乙）所示，試回答：
（1）若按（乙）裝置進行實驗，則B管中應裝CuO，反應的化學方程式為CH3OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H2O+Cu．
（2）若按（甲）裝置進行實驗，則通入A管的X是空氣（或氧氣），B中反應的化學方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．
（3）C中應裝的試劑是H2O．
（4）在儀器組裝完成后，加試劑前都必須要進行的操作是檢查裝置的氣密性；添加藥品后，如何檢驗（乙）裝置的氣密性？導管口伸入水中，手握試管A，試管C水中有氣泡生成，松手后，導氣管口內形成液柱，表明裝置氣密性良好．
（5）兩種裝置中都需加熱的儀器是A、B（填“A”，“B”或“C”），加熱的方式分別為A水浴加熱，B酒精燈加熱．實驗完成時，都應先停止對B（填“A”，“B”或“C”）的加熱，再撤出C中導管．實驗完成時，先打開D處氣球的鐵夾，再撤去酒精燈，打開鐵夾的目的是防止倒吸，其工作原理為：氣球內空氣進入反應裝置，裝置內氣體壓強增大．
（6）你認為哪套裝置好？并請說明理由甲，制得的甲醛溶液濃度大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．方程式配平
（1）1C2O72-+3H2O2-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O
（2）3Fe3O4+28H++1NO3-=9Fe3+1+NO↑+14H2O
（3）3ClO-+1Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+1 FeO42-+5H2O
（4）MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（5）NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3）脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗題
實驗室現(xiàn)需要大約220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于實驗，若用NaOH固體配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液
應稱取NaOH的質量12.5g，需用到的主要儀器有天平、250mL容量瓶、玻璃棒燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器．
（2）容量瓶上需標有以下五項中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（6）若該NaOH溶液的質量分數(shù)為a，與水等質量混合，質量分數(shù)為b，與水等體積混合，質量分數(shù)為c，則a、b、c三者的關系為a＞c＞b=$\frac{a}{2}$．

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