【題目】在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
D. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A>C
【答案】C
【解析】
A. 由圖象可知,A. C兩點(diǎn)都在等溫線上,C的圧強(qiáng)大,則A. C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A< C,故A錯(cuò)誤;
B. 由圖像可知,A、C兩點(diǎn)都在等溫線上,C的壓強(qiáng)大,與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng),平衡移動(dòng)的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢(shì),但達(dá)到平衡仍比原平衡濃度大,平衡時(shí)NO2濃度比A的濃度高,NO2為紅棕色氣體,則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺,C深,故B錯(cuò)誤;
C.升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,由圖像可知,A點(diǎn)NO2體積分?jǐn)?shù)大,則T1<T2,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法,故C正確;
D. 由圖像可知,A、C兩點(diǎn)都在等溫線上,C的壓強(qiáng)大,增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動(dòng),C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小,混合氣體的總質(zhì)量不變,則平均相對(duì)分子質(zhì)量大,即平均相對(duì)分子質(zhì)量:A>C,故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料,并用下圖1裝置制取C2H2。
①電石與水反應(yīng)很快,為了減緩反應(yīng)速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是__________(寫一種即可)。
②裝置B中,NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中,可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2,其原因是: _____________(用離子方程式回答)。
(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示:
①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________________________。
③從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過_____________(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。
(3)丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下:準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。
②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是_______________。
③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(列出含 m、c、V 的表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________,該元素的符號(hào)是__________;
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________,該元素的名稱是__________;
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為____________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;
(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 光照新制的氯水時(shí),溶液的pH逐漸減小
B. 加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C. 含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀
D. 增大壓強(qiáng),有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路線如下圖所示。
已知:
回答下列問題:
(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)名稱為_________,A到B的反應(yīng)類型為__________。
(2)A的名稱為____________
(3)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________________。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(5)化合物C滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種,寫出其中一種有5種不同種類氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。
①含苯環(huán)結(jié)構(gòu),能在堿性條件下發(fā)生水解;
②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請(qǐng)以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)元素的種類由_________決定。
(2)19 g 某二價(jià)金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl-,則 A 的摩爾質(zhì)量為______。
(3) ____molSO2中含有的O原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的NH3的氫原子數(shù)相同。
(4) NaHSO4在熔化狀態(tài)下的電離方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅(含有少量鋅、金、銀等雜質(zhì))的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。
(2)乙裝置中陽離子通過X膜向________ 極(填“Fe”或“C”)移動(dòng);丙裝置中粗銅為_______電極(填“A”或“B”)
(3)若在標(biāo)況下,有2.24L氧氣參與反應(yīng),則乙裝置中右側(cè)溶液________(填“增加”或“減少”)______g,丙裝置中CuSO4濃度__________(填“增加”、“減少” 或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B. T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)=a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(逆)
D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與__________________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為12g,此混合物中C和O原子個(gè)數(shù)比是_______ 。
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