【題目】下列有關圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬液中滴加過量的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加HC1溶液體積的關系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉，溶液中Fe3+物質(zhì)的量與加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關系

D. 根據(jù)圖丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用蒸發(fā)結晶的方法

【答案】C

【解析】

A項，向某明礬溶液中滴加NaOH溶液直至過量，由于明礬溶液中含有鋁離子，所以鋁離子先與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁沉淀又逐漸溶解生成偏鋁酸鈉，前后兩個階段消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，故A項錯誤；

B項，鹽酸先與氫氧化鈉反應，碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，最后碳酸氫鈉再與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，由于碳酸鈉和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，故B項錯誤；

C項，在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，設與硝酸反應的鐵的物質(zhì)的量為1mol，當硝酸消耗完之后，鐵離子的量達到最大值，生成的鐵離子的物質(zhì)的量為1mol；繼續(xù)加入鐵粉后，1mol鐵離子與鐵發(fā)生反應的方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，當鐵離子完全被反應時消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，兩步反應消耗鐵的物質(zhì)的量為1:0.5=2:1，與圖像相符合，故C項正確；

D項，KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾”的方法進行分離，而不是“蒸發(fā)結晶”的方法，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關此實驗的現(xiàn)象和結論的敘述不正確的是（ ）

A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升

B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體

C. 試管內(nèi)壁有油狀液滴形成

D. 試管內(nèi)有少量白霧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能按如圖所示通過一步反應進行的是（ ）

選項物質(zhì)

W

X

Y

Z

A

Ca

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

B

S

SO3

H2SO4

CaSO4

C

Si

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

D

Fe

Fe2O3

FeCl3

Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：

(1)配平以下離子方程式，并在橫線及方框中填上所需的系數(shù)及微粒。

__H++__MnO4-+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__，___

(2)該反應中的還原劑是___。

(3)反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___mol。

(4)測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的離子方程式是___。

②溶解沉淀時___(能或不能)用稀鹽酸，原因是___。

③若滴定至終點時共消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則該血液中含鈣___g/100mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是______________(填元素符號)。

(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式______________，②④形成的可溶于水的氣態(tài)化合物的結構式______________。

(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為______________(填物質(zhì)的化學式)，酸性最強的含氧酸為______________(填物質(zhì)的化學式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將14g銅銀合金與足量的HNO3反應，放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O2 混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為

A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：A13++4NH3H2O=A1O2-+4NH4+

B. 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C. 濃鹽酸與二氧化錳混合加熱：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當16 kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為8.9×105 kJ。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ熱量。試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式： 。

（2）有同學用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時，其負極反應式為 。

（3）已知拆開1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案