【題目】將14g銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng),放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的O2 混合后再通入水中,恰好全部吸收,則合金中銅的質(zhì)量為
A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、NO2等有毒氣體的轉(zhuǎn)化以及氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= -159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=akJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= -86.98kJ·mol-1
則a=_______。
(2)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g),在合成塔中進(jìn)行。右圖中I、II、III三條曲線為合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。曲線I、II、III水碳比的數(shù)值分別為:
I.0.6~0.7 II.1~1.1 III.1.5~1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為__________(選填序號)。
(3)4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1 ,對于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是_____(填代號)。
(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母代號)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
②若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_________(填“升高”或“降低”),ΔH___________0(填“>”或“<”).
(5)一種氨燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. HCl→H2 B. CO2→CO
C. Fe2O3→Fe D. Br-→Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸,其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化,從總體上說,硝酸濃度越高,平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少,濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。實(shí)驗(yàn)室中,常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2,用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。
(1)請寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式:_____________。
(2)該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________,1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。
(3)48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng),銅全部作用后,共收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是( )
A.1.5 mol B.2.0 mol C.2.5 mol D.3.0 mol
(4)實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO,濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質(zhì): FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
HNO3 + ______ ______ + ______ + N2O↑ + H2O
并寫出配平后的離子方程式:_________________________。
(5)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用,為了可持續(xù)發(fā)展,當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念——“綠色化學(xué)”,它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是( )
A.Cu Cu(NO3)2
B.Cu CuOCu(NO3)2
C.Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2
D.CuCuSO4 Cu(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A.金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2H2O=2 Na+ +2OH- +H2↑
B.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+ =SO2↑+ H2O
C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑
D.硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組混合物,不能用分液漏斗分開的是( 。 ①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③乙醇、水 ④苯、水 ⑤已烷、水 ⑥環(huán)已烷、苯 ⑦溴苯、水.
A.①②③
B.②③⑥
C.①④⑤⑦
D.④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g,體積為22.4L,則其中CO與CO2物質(zhì)的量之比為_____________,所含O原子的數(shù)目為_____________;將其中的CO2與足量的過氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。
(2)在實(shí)驗(yàn)室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時(shí)間后,測得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?3.7g。則減少的為_______物質(zhì)的質(zhì)量,有______gNaHCO3發(fā)生了分解反應(yīng)。
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