【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水:A13++4NH3H2O=A1O2-+4NH4+
B. 稀硝酸中加入過量鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C. 濃鹽酸與二氧化錳混合加熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D. 石灰水中加入過量小蘇打溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】
A.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水,反應的離子方程式為:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯誤;
B.稀硝酸中加入過量鐵粉,反應生成亞鐵離子,正確的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故B錯誤;
C.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱,反應生成氯化錳、氯氣和水,反應的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,故C正確;
D.碳酸氫鈉過量,離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫,碳酸根離子有剩余,正確的離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組設計如下實驗裝置進行探究。
⑴裝置A中反應的化學方程式為____________。
⑵實驗結束后,欲驗證反應生成的氣體具有還原性,小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中,應向試管中加入的試劑是___。(填字母)。
a.品紅溶液 b.稀鹽酸 c.BaCl2溶液 d.稀硝酸
⑶實驗結束,小組同學立即熄滅酒精燈,可能導致的后果是______________。
⑷實驗結束,發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸,在空氣中煅燒都轉化為CuO和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體,按如下實驗方案探究其成分:
①步驟Ⅱ中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是_______________。
②黑色固體的成分是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關圖像的說法正確的是
A. 圖甲表示:向某明礬液中滴加過量的NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系
B. 圖乙表示:向含等物質的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸,生成氣體的體積與滴加HC1溶液體積的關系
C. 圖丙表示:在稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉,溶液中Fe3+物質的量與加入鐵粉物質的量的變化關系
D. 根據(jù)圖丁,除去混在KNO3中少量的NaCl可用蒸發(fā)結晶的方法
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下反應:A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達平衡狀態(tài)的標志是( )
A.單位時間內(nèi)生成n摩A2,同時生成n摩AB
B.單位時間內(nèi)生成n摩B2,同時生成2n摩AB
C.單位時間內(nèi)生成n摩A2,同時生成n摩B2
D.容器內(nèi)總物質的量不變(或總壓不變)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 18g重水(D2O)所含的電子數(shù)目為10NA
B. Na2O2與足量的水反應生成1 molO2,轉移電子數(shù)目為2NA
C. 100 mL1 molL-1 FeCl3溶液中含有 Fe3+數(shù)目為 0.1NA
D. 將2molSO2和1molO2充分反應,轉移的電子數(shù)目為4NA
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【題目】鐵、鈷(Co)屬于第四周期第VIII族元素,含鐵、鈷化合物具有諸多用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Co原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為________________。
(2)Co的配合物[Co(NH3)5Cl]SO4是一種重要的化合物。
①SO42-的空間立體構型為___________,其中S原子的雜化軌道類型是___________,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:______________。
②[Co(NH3)5Cl]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______________。
③[Co(NH3)5Cl]SO4中,存在___________(填字母)
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.非極性鍵 e.極性鍵
(3)鐵氰化鉀{K3 [Fe(CN)6]}溶液是檢驗Fe2+常用的試劑。
①1mol [Fe(CN)6]3-含鍵的數(shù)目為__________。
②CN-能與多種離子形成配合物,碳原子提供孤電子對,而不是氮原子,其原因是____________。
③FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對分子質量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為______gcm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為_________nm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素,氯元素的相對原子質量為35.5,則35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為____;由Na、35Cl和37C構成的11.7g氯化鈉中含35Cl的質量是___g;11.7g該晶體剛好能和某200mL的AgNO3溶液完全反應,則該AgNO3溶液的物質的量濃度是___mol/L。
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【題目】已知化學反應A2(g)+ B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B.斷裂1molA—A和1molB—B鍵,放出akJ能量
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應熱△H=+(a-b)kJ/mol
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現(xiàn)象與實際相符的是( )
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現(xiàn)象 |
A | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液(H2C2O4具有還原性) | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A.AB.BC.CD.D
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