【題目】如圖是元素周期表的一部分,請回答下列問題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

3

(1)在這些元素中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的______________(填元素符號)。

(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式______________,②④形成的可溶于水的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式______________。

(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物為______________(填物質(zhì)的化學(xué)式),酸性最強(qiáng)的含氧酸為______________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

【答案】Ar O=C=O NaOH

【解析】

根據(jù)所給元素周期表,①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Mg元素,⑦為S元素,⑧為Cl元素,⑨為Ar元素,據(jù)此分析。

1)在這9種元素中,Ar為稀有氣體元素,其化學(xué)性質(zhì)最不活潑;

2)③的氣態(tài)氫化物為NH3,其電子式為;②④形成的可溶于水的氣態(tài)化合物為CO2,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O;

3)同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱、酸性增強(qiáng);同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)、酸性減弱;這些元素中Na的金屬性最強(qiáng),則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH的堿性最強(qiáng),Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。請根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價,回答表后問題。

原子半徑(10-10 m

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

1)元素①在周期表中的位置為_____

2)元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為____(填化學(xué)式)。

3)元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____,元素②、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。

4)元素②、⑤形成化合物的電子式為_____。

5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液與元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用所學(xué)化學(xué)知識解答問題:

1)微粒 中的質(zhì)子數(shù)是_____,中子數(shù)是_____,核外電子數(shù)是_____。

2)寫出氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖__,寫出氯化鈉的電子式___,用電子式表示HCl的形成過程___。

3NH4NO3___化合物(填“離子”或“共價”),NaOH所含化學(xué)鍵類型為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等,F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗,操作和現(xiàn)象如下。有關(guān)該溶液的判斷正確的是(

A.肯定不含IB.可能不含SO42-

C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高氯酸銨()是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分。通過如圖所示的裝置及實驗步驟可以測定某高氯酸銨樣品的純度。

步驟1:檢查裝置氣密性。

步驟2:準(zhǔn)確稱取樣品于蒸餾燒瓶中,加入約水溶解。

步驟3:準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中。

步驟4:經(jīng)儀器A向蒸餾瓶中加入溶液。

步驟5:加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次,洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

步驟8:將實驗步驟17重復(fù)2次。

(1)儀器A的名稱是______________。

(2)計算樣品中高氯酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫出計算過程,已知雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示:向某明礬液中滴加過量的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示:向含等物質(zhì)的量的NaOHNa2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸,生成氣體的體積與滴加HC1溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示:在稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉,溶液中Fe3+物質(zhì)的量與加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 根據(jù)圖丁,除去混在KNO3中少量的NaCl可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識,回答下列問題:

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是________。

A.純鐵硬度比生鐵高

B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng),不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素

D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)

E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為____________,形成該分散系的微粒直徑范圍是_________。

(3)電子工業(yè)需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣、②鐵粉、③濃硝酸、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水,需用用到的一組試劑是__________。

A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

(4)高鐵酸鈉Na2FeO3是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,X的化學(xué)式為__________。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng):FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看來,高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有_____性,而能夠除去水中懸浮物是因為________

③下列物質(zhì)能作凈水削的有_________。

a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 18g重水(D2O)所含的電子數(shù)目為10NA

B. Na2O2與足量的水反應(yīng)生成1 molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C. 100 mL1 molL-1 FeCl3溶液中含有 Fe3+數(shù)目為 0.1NA

D. 2molSO21molO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(   )

A.H2(g)I2(g) 2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)H2O(g) H2(g)CO(g),氣體的總物質(zhì)的量不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)B(g) 2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時是氣體

D.1 mol N23 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下,當(dāng)2 mol NH3分解為N2H2的轉(zhuǎn)化率為10%時,吸收的熱量為Q2,Q2等于Q1

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