Question

16．有一透明溶液甲，欲確定是否含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，現(xiàn)取該溶液實驗如表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取少量甲溶液，滴加幾滴甲基橙	溶液變紅色
②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液	溶液無明顯變化
③�、谥袑嶒灪蟮娜芤�，滴加AgNO3溶液	有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液	有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解

（1）由實驗步驟①判斷出溶液中肯定不存在的離子是HCO₃^-，能說明這一實驗事實的離子方程式是H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O
（2）實驗步驟③的實驗結(jié)果說明溶液中不存在I^-離子
（3）欲確定的離子中肯定存在的是Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-．
（4）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗是C
A．蒸發(fā)   B．過濾C．焰色反應(yīng) D．滲析．

Answer 1

分析 ①取少量甲溶液，滴加幾滴甲基橙，溶液變紅色說明溶液呈酸性，所以HCO₃^-不存在，因H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；
②取少量甲溶液，滴加Ba（NO₃）₂溶液，溶液無明顯變化，所以SO₄^2-不存在，因SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
③取②中實驗后的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO₃，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或者是硫酸鋇，因SO₄^2-不存在，所以一定存在Cl^-；因碘化銀為黃色沉淀，則一定不含有I^-；
④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解，氫氧化鋁是兩性氧化物，能溶于強(qiáng)堿中，所以一定存在Al³⁺，不溶的沉淀為氫氧化鎂，一定存在Mg²⁺．

解答 解：（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙，溶液顯紅色，說明溶液顯示酸性，所以HCO₃^-不存在，因H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-； H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；
（2）I^-+Ag⁺=AgI↓，碘化銀為黃色沉淀，③�、谥袑嶒灪蟮娜芤海�滴加AgNO₃溶液，反應(yīng)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，則一定不含有I^-；
故答案為：I^-；
（3）綜上可知，溶液中一定存在的離子是Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，溶液中肯定不存在的離子是I^-、HCO₃^-、SO₄^2-，不能確定Ba²⁺、Na⁺，
故答案為：Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-；
（4）溶液中的Na⁺在檢驗過程中不能判斷，需要進(jìn)一步實驗驗證，可以利用焰色反應(yīng)觀察為淡黃色火焰，
故答案為：C．

點評 本題考查離子的共存問題，關(guān)鍵是明確題中信息的挖掘和應(yīng)用，并能夠熟悉離子不能共存的常見的原因，本題難度中等．