6．已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固體時，平衡正反應(yīng)（向正反應(yīng)、向逆反應(yīng)、不）移動，OH-的濃度減少（減小、增大、不變，下同），NH4+的濃度增大．
②向氨水中加入濃鹽酸，平衡正反應(yīng)（向正反應(yīng)、向逆反應(yīng)、不）移動，此時溶液中濃度增大的離子有（Cl-除外）NH4+、H+．

分析 ①向氨水中加入氯化鎂固體時，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，促進(jìn)一水合氨電離；
②加入濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，從而促進(jìn)一水合氨電離．

解答 解：①向氨水中加入氯化鎂固體時，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中銨根離子濃度增大，
故答案為：正反應(yīng)；減少；增大；
②加入濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，從而促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子濃度減小，銨根離子濃度增大，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，
故答案為：正反應(yīng)；NH4+、H+．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，在pH=13的某溶液中，由水電離出的c（OH-）為（　�。�
①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-1mol/L④1.0×10-13mol/L．
A．③B．③或④C．①或③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應(yīng)進(jìn)行到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）═Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.100mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.500mol．
（3）參加反應(yīng)的氫氣在標(biāo)況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是CDE；
A．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化；
B．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互為等電子體；
C．相同壓強(qiáng)時，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；
D．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子；
E．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2　②H2�、跱H4NO3�、躃2O2�、軳aOH　⑥CH4�、逤O2�、郚aF　⑨NH3�、釯2
只由非金屬元素組成的離子化合物是③；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①CO2                     
②NH4Cl
（3）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
①H2O                   
②MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
B．含有58.5 g氯化鈉的溶液中含有NA個氯化鈉分子
C．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H的個數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（　　）
A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
B．pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1
C．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．4種pH相同的溶液①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaOH中c（Na+）的大小順序是②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有一透明溶液甲，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，現(xiàn)取該溶液實(shí)驗(yàn)如表：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量甲溶液，滴加幾滴甲基橙溶液變紅色
②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液溶液無明顯變化
③�、谥袑�(shí)驗(yàn)后的溶液，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解
（1）由實(shí)驗(yàn)步驟①判斷出溶液中肯定不存在的離子是HCO3-，能說明這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明溶液中不存在I-離子
（3）欲確定的離子中肯定存在的是Mg2+、Al3+、Cl-．
（4）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是C
A．蒸發(fā)   B．過濾C．焰色反應(yīng) D．滲析．

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