Question

4．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　　）

• A． 水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致
• B． 乳酸（ ）有一對手性異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子
• C． 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
• D． 由圖知酸性：H₃PO₄＞HClO，因為H₃PO₄的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

Answer 1

分析 A．分子晶體的穩(wěn)定性與化學鍵有關，氫鍵影響水的沸點但不影響水的穩(wěn)定性；
B．中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子；
C．極性相同的分子相互間溶解性強；
D．酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結構中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．

解答 解：A．水很穩(wěn)定，是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強的緣故，與氫鍵無關，氫鍵只影響水的熔沸點，故A錯誤；
B．中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對映異構即手性異構體，故B正確；
C．碘、甲烷、四氯化碳都是非極性分子，水為極性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳，水中溶解度小，故C正確；
D．H₃PO₄的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多，含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強，所以磷酸的酸性強于次氯酸，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，同分異構題、物質(zhì)的溶解性規(guī)律，含氧酸酸性強弱比較，題目綜合性較強，難度中等，注意對相關知識的積累，注意物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)與分子的極性和非極性有關．