1．下列敘述正確的是（　　）
A．在晶體硅中，Si原子與Si-Si鍵數(shù)目比為1：2
B．分子晶體中都存在范德華力，分子內都存在共價鍵
C．HF、HCl、HBr、HI四種物質的沸點依次升高
D．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

分析 A．在硅晶體中，每個硅原子形成2個Si-Si鍵；
B．稀有氣體為單原子分子不含化學鍵；
C．HF中存在氫鍵，氫鍵的存在能使物質的沸點顯著提高；
D．干冰屬于分子晶體，氯化銨屬于離子晶體

解答 解：A．在硅晶體中，每個硅原子形成2個Si-Si鍵，所以Si原子與Si-Si鍵數(shù)目比為1：2，故A正確；
B．稀有氣體為單原子分子不含化學鍵，故B錯誤；
C．HF分子間含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，分子間作用力越強，則熔沸點越高，HCl、HBr、HI沸點依次升高，故C錯誤；
D．干冰屬于分子晶體，氯化銨屬于離子晶體，受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用分別為分子間作用力和離子鍵，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查了離子晶體、原子晶體、分子晶體的結構和性質，氫鍵對物質物理性質的影響，題目難度不大，把握形成各種晶體的微粒和相互作用是解題的關鍵，注意稀有氣體屬于分子晶體但是不含化學鍵，氫鍵屬于分子間作用力的一種，對物質的熔沸點、溶解性有顯著的影響．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知反應AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I-+2H+?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O是可逆反應．設計如圖裝置
（C1、C2均為石墨電極），分別進行下述操作：
Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸 
Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液
結果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉．據(jù)此，下列判斷正確的是（　�。�
A．操作Ⅰ過程中，C1為正極
B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K+移向B燒杯溶液
C．Ⅰ操作過程中，C2棒上發(fā)生的反應為AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H++2e-=AsO${\;}_{3}^{3-}$+H2O
D．Ⅱ操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應為2I--2e-=I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列純凈物中既能跟氫氣反應，又能跟高錳酸鉀溶液反應，但既不能跟溴水發(fā)生加成反應，又不能發(fā)生加聚反應的是（　�。�
A．裂化汽油B．直餾汽油C．甲苯D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A．圖1中醋酸電離平衡常數(shù)：a點的比b點的小
B．圖1中醋酸溶液的pH：a點的比b點的小
C．圖2中c點對應的溶液為Fe（OH）3的不飽和溶液
D．由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，調節(jié)pH約為4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，某興趣小組通過如圖裝置，對二氧化氯及氯氣的性質進行了研究：
（1）打開分液漏斗A的活塞，燒瓶中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
為使ClO2在C中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO2處理過的飲用水會含有一定量的NaClO2．若要除去超標的NaClO2，下列物質最適宜的是d（填標號）．
a．明礬  b．碘化鉀   c．鹽酸    d．硫酸亞鐵
（3）寫出D中甲烷的第一步反應化學方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl
（4）E裝置的作用是cd（填編號）．
a．收集氣體       b．吸收氯氣     c．防止倒吸      d．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．
該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號）．
a．CH4 b．CH3Cl     c．CH2Cl2d．CHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學措施不可行的是（　�。�
A．以 CH≡CH 和 HCl 反應制氯乙烯，進而制備聚氯乙烯塑料
B．濃氨水滴入生石灰中，將產(chǎn)生的氣體通入 AlCl3溶液，可得到含AlO2-的溶液
C．使用催化劑不能改變工業(yè)合成 NH3 的反應限度
D．用浸有 KMnO4溶液的硅土來吸收水果釋放的乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵
B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低
C．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵
D．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．當反應達到平衡時測得容器中各種物質均為amol．欲使C的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是（　　）
A．降低溫度B．恒容時，再通入2amolC和2amolD
C．恒壓時，再通入2amolC和2amolDD．恒容時，再通入amolA和amolB

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將某CuO和銅粉的混合物樣品加入混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，樣品完全溶解時（溶液體積為1L），溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四種離子物質的量之比為1：4：3：1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．若測得反應后溶液的pH=1，求：
（1）CuO的質量；
（2）原溶液中H2SO4的物質的量濃度．

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