18.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.28g N2、N2O、N2O4的混合氣體含有氮原子數(shù)為2NA
B.質(zhì)量均為7.8 g Na2S、Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
C.0.5 mol•L-1的乙酸溶液中,乙酸分子的數(shù)目小于0.5NA
D.78g苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3 NA

分析 A.N2、N2O、N2O4的含氮量不同;
B.Na2S、Na2O2摩爾質(zhì)量相同,質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式計(jì)算陰離子數(shù);
C.沒指明溶液的體積無法計(jì)算;
D.苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵.

解答 解:A.28g N2、N2O、N2O4的混合氣體含有氮原子數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤;
B.Na2S、Na2O2摩爾質(zhì)量相同,質(zhì)量均為7.8 g的Na2S、Na2O2的固體物質(zhì)的量為0.1mol,固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA,故B正確;
C.沒指明溶液的體積無法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D.苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵,不存在碳碳雙鍵,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,題目難度中等,注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系,D為易錯(cuò)點(diǎn),需要明確苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵,不存在碳碳雙鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.鋅粒與2mol/L的硫酸反應(yīng),用以下措施不能增大該化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A.用鋅粉代替鋅粒B.改用熱的2 mol/L硫酸溶液
C.改用3 mol/L硫酸溶液D.向該硫酸溶液中加入等體積的水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.某澄清溶液中可能含有下列離子:K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ,
為鑒別其中含有的離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上,試紙顯紅色;
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
③、谥猩蠈忧逡杭尤胨峄南跛徙y溶液,生成白色沉淀.
下列關(guān)于原溶液的說法正確的是( 。
A.原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
B.取③中濾液加入KSCN,溶液顯紅色,則原溶液一定有Fe3+
C.原溶液中一定存在SO42-和Cl-
D.為確定原溶液中是否含有K+,可通過焰色反應(yīng)直接觀察焰色是否為紫色來確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.為了測(cè)定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g,再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸,充分振蕩后剩余金屬6.60g.若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,下列說法正確的是(  )
A.上述測(cè)定不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>B.剩余的7.48g金屬為銅
C.共生成NO氣體 0.04molD.該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是( 。
A.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+
B.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5 mL有機(jī)物X,加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明X中不含有醛基
C.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振蕩,四氯化碳層呈紫色,說明白色沉淀可能為CuI
D.向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成藍(lán)色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.碳元素在自然界中分布很廣,在地殼中其豐富程度位列第14位,遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素.但是,碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素,如煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2
(2)在CO2分子中,碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵.
(3)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵,應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論,預(yù)測(cè)COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形.
(4)二茂鐵(C5H52Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物,實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量:可用配位劑鄰二氮菲(),它能與Fe2+形成紅色配合物(如圖1),該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個(gè).
(5)普魯士藍(lán)可用作染料,它的結(jié)構(gòu)如圖2所示.普魯士藍(lán)中,n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+):n(CN-)=1:1:1:6.
(6)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似,但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)(如圖3).CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為.已知CaC2晶體密度為ag•cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
B.18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
D.同溫、同壓下,相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì).
(1)海水淡化的方法主要有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法(選填其中一個(gè));(填一種).
(2)經(jīng)過化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是ABC(填序號(hào))
A 氯、溴、碘     B 鈉、鎂、鋁    C 燒堿、氫氣    D  食鹽、淡水
(3)從海水中提取鎂的流程如圖所示:

反應(yīng)①的離子方程式為Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(4)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.利用廢鍍鋅皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnSO4晶體的使用流程如下:
已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似.
(1)用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮除溶解鋅外,另一個(gè)作用是除去表面的油污.為縮短用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮的時(shí)間,可采用的措施是加熱、將固體粉碎(答兩條);
(2)加入適量H2O2溶液主要作用是氧化亞鐵離子,溶液B中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:2;
(3)在由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須緩慢滴加NaOH溶液并持續(xù)通入N2,持續(xù)通入N2的原因是防止Fe2+被氧化;
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整下列由溶液A獲得副產(chǎn)品ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:
①向溶液A中通入CO2氣體,得到Zn(OH)2沉淀;②過濾、洗滌得到沉淀;③用適量的稀硫酸將沉淀完全溶解;④將溶液加熱濃縮、冷卻、洗滌、干燥即可得到產(chǎn)品.

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