【題目】如圖燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾,燒杯中的液體呈噴泉狀噴出,則ab不可能是(

A.aHCl,bH2O

B.aSO2b為濃NaOH溶液

C.aNH3,b為稀鹽酸

D.aCl2b為飽和NaCl溶液

【答案】D

【解析】

燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾,燒杯中的液體呈噴泉狀噴出,則氣體a極易溶于水,或極易與燒杯中的液體反應,導致氣體減少,構成壓強差,從而形成噴泉,以此來解答。

AHCl極易溶于水,構成壓強差,可形成噴泉,A選項正確;

BSO2可與濃NaOH反應,導致氣體減少,構成壓強差,從而形成噴泉,B選項正確;

C.氨氣極易溶于水,可與鹽酸反應生成NH4Cl溶液,導致氣體減少,構成壓強差,可形成噴泉,C選項正確;

DCl2微溶于水,飽和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度,抑制氯氣的溶解,不能形成壓強差,則不能形成噴泉,D選項錯誤;

答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一體積為2L的密閉容器中AB兩種氣體反應生成C、D兩種氣體的可逆反應3A+BxC+2D的體系中,若一開始在體系中沖入3molA3molB氣體,2min末反應達到平衡狀態(tài),生成1molD,并測得C的濃度為0.5mol/L。由此推斷:

1x值等于___

2)平衡時B的濃度為___。

3)生成D的反應速率___

4)試計算反應前和平衡時氣體壓強之比為:___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著社會經(jīng)濟的發(fā)展,汽車已進入千家萬戶,它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯,汽車尾氣中含和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉化方法:,可實現(xiàn)氮氧化物無害轉化。下列環(huán)境問題與汽車尾氣的大量排放無關的是( )

A.酸雨B.溫室效應C.PM 2.5超標D.白色污染

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于Fe3+Fe2+性質實驗的說法錯誤的是

A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D. FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某礦石含碳酸鎂和石英,制備高純硅和硅膠的工藝流程如下:

(1)“硅膠”冶常用作_______________ ,也可以用作__________的載體。 A 的結構式為________。

(2)制備粗硅的方程式為_______。

(3)操作I為_____________,操作為_______________,操作所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。

(4)操作,需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________

(5)溶液G用E酸化的方程式為_______________。

(6)電解飽和的K溶液的離子方程式為____________,陽極電極方程式為_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)下列各組物質中:A.O2O3 B.12C13C C.H2OD2O

___組兩物質互為同位素;___組兩物質互為同素異形體。

2)工業(yè)上用做原料制取硝酸,要經(jīng)過三步主要反應,請寫出第二步和第三步反應的化學方程式。

第一步反應:4NH3+5O24NO+6H2O

第二步反應:___;

第三步反應:___

3)把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處。

用稀硫酸清洗鐵銹___

放置在敞口燒杯中的濃硫酸質量增加__;

濃硫酸滴在紙上時,紙變黑。__

把銅片放入熱的濃硫酸中時,有氣體放出。___。

4)用序號填空,下列物質中:①PH3 H2O2 Na2O2 KOH (NH4)2SO4 F2

只含共價鍵的是___;既含離子鍵又含極性鍵的是___;既含離子鍵又含非極性鍵的是___。

5)下列反應中,屬于放熱反應的有___(填序號)。

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶體的反應

③炸藥爆炸

④酸與堿的中和反應

⑤生石灰與水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐敗

⑦乙醇燃燒

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律,設計了如圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究:

方案一:

1)根據(jù)方案一裝置回答以下問題:

寫出裝置①發(fā)生的化學反應方程式:___。若將反應后②中的溶液倒入苯中,振蕩靜置后,出現(xiàn)的現(xiàn)象與如圖吻合的是___。(填代號)裝置③中的現(xiàn)象是___

2)根據(jù)方案二裝置回答以下問題:

方案二:

方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是:___。B裝置的作用是___X試劑是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q0)

1)該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為___。如果平衡常數(shù)K值增大,對___(填“正反應”或“逆反應”)的速率影響更大。

2)若反應在恒容條件下進行,能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___(填序號)

a.容器內(nèi)混合物的質量不變 b.容器內(nèi)氣體的壓強不變

c.反應消耗0.5molNO的同時生成1molN2 dNO2的濃度不變

3)向2L密閉容器中加入反應物,10 min后達到平衡,測得平衡時氮氣物質的量增加了0.2mol,則用H2O(g)表示的平均反應速率為___。

4)如圖是P1壓強下NO的轉化率隨反應時間(t)的變化圖,請在圖中畫出其他條件不變情況下,壓強為P2(P2P1)NO的轉化率隨反應時間變化的示意圖。___

5)寫出反應物中的氨氣的電子式___;其空間構型為__;它常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl。NH4Cl溶液顯___性;常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合,pH7,溶液中NH3·H2O、H+OH-、NH4+Cl-濃度由大到小的關系是__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結論不正確的是(

A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案