【題目】1)下列各組物質(zhì)中:A.O2O3 B.12C13C C.H2OD2O

___組兩物質(zhì)互為同位素;___組兩物質(zhì)互為同素異形體。

2)工業(yè)上用做原料制取硝酸,要經(jīng)過(guò)三步主要反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出第二步和第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

第一步反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O

第二步反應(yīng):___;

第三步反應(yīng):___

3)把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫(xiě)在空白處。

用稀硫酸清洗鐵銹___

放置在敞口燒杯中的濃硫酸質(zhì)量增加__;

濃硫酸滴在紙上時(shí),紙變黑。__;

把銅片放入熱的濃硫酸中時(shí),有氣體放出。___

4)用序號(hào)填空,下列物質(zhì)中:①PH3 H2O2 Na2O2 KOH (NH4)2SO4 F2

只含共價(jià)鍵的是___;既含離子鍵又含極性鍵的是___;既含離子鍵又含非極性鍵的是___。

5)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的有___(填序號(hào))。

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶體的反應(yīng)

③炸藥爆炸

④酸與堿的中和反應(yīng)

⑤生石灰與水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐敗

⑦乙醇燃燒

【答案】B A 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 酸性 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 ①②⑥ ④⑤ ③④⑤⑥⑦

【解析】

(1)AO2O3O元素形成的兩種不同種單質(zhì),互為同素異形體;

B12C13C的質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同,互為同位素;

CH2OD2O均是水,屬于同一種物質(zhì);

故答案為:B;A

(2)工業(yè)上用NH3作原料制取硝酸,整個(gè)過(guò)程中涉及三個(gè)氧化還原反應(yīng),①氨氣的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O,②NO→NO2,反應(yīng)方程式為:2NO+O2=2NO2,③NO2H2O反應(yīng)生成HNO3NO,化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO;

(3)鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O,用稀硫酸清洗鐵銹是因?yàn)橄×蛩峋哂兴嵝裕膳c金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);

由于濃硫酸具有吸水性,因此放置在敞口燒杯中的濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水導(dǎo)致質(zhì)量增加;

濃硫酸具有脫水性,可使紙中H、O元素以水的形式脫出,留下C元素,從而紙變黑;

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可與銅片在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫;

故答案為:酸性;吸水性;脫水性;強(qiáng)氧化性;

(4)PH3為共價(jià)化合物,分子中P原子和H原子形成極性共價(jià)鍵;

H2O2為共價(jià)化合物,分子中H原子和O原子形成極性共價(jià)鍵,O原子和O原子形成非極性共價(jià)鍵;

Na2O2為離子化合物,Na+O22-形成離子鍵,O22-O原子和O原子形成非極性共價(jià)鍵;

KOH為離子化合物,K+OH-形成離子鍵,OH-H原子和O原子形成極性共價(jià)鍵;

(NH4)2SO4為離子化合物,NH4+SO42-形成離子鍵,NH4+N原子和H原子形成極性共價(jià)鍵,SO42-S原子和O原子形成極性共價(jià)鍵;

F2為非金屬單質(zhì),分子中F原子和F原子形成非極性共價(jià)鍵;

綜上,只含共價(jià)鍵的是①②⑥,既含離子鍵又含極性鍵的是④⑤,既含離子鍵又含非極性鍵的是③,故答案為:①②⑥;④⑤;③;

(5)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:大多數(shù)的分解反應(yīng)、碳或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)等;常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等,注意物理變化中也伴隨能量變化,如銨鹽溶解、濃硫酸稀釋等;

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反應(yīng),為吸熱反應(yīng);

Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶體的反應(yīng),為吸熱反應(yīng);

③炸藥爆炸,為放熱反應(yīng);

④酸與堿的中和反應(yīng),為放熱反應(yīng);

⑤生石灰與水作用制熟石灰是化合反應(yīng),為放熱反應(yīng);

⑥食物因氧化而腐敗是緩慢氧化反應(yīng),為放熱反應(yīng);

⑦乙醇燃燒,為放熱反應(yīng);

綜上所述,屬于放熱反應(yīng)的有③④⑤⑥⑦,故答案為:③④⑤⑥⑦。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】維生素C(又名抗壞血酸,分子式為C6H8O6)具有較強(qiáng)的還原性,放置在空氣中易被氧化,其含量可用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定(弱酸性性環(huán)境)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H8O6I2 = C6H6O62HI具體測(cè)定步驟及測(cè)得數(shù)據(jù)如下:取10 mL 6 mol·L1CH3COOH溶液,加入100 mL蒸餾水,將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱(chēng)取0.2000 g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中,加入1mL指示劑,立即用濃度為0.0500 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn),消耗21.00 mL I2溶液。

(1)實(shí)驗(yàn)中的指示劑是____________確定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。

(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的是_________(酸式或堿式)滴定管,若滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管讀數(shù)(其它操作正確)則滴定結(jié)果_______(偏高、偏低或無(wú)影響)。

(3)加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是_____________。

(4)計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(要求列式,且式中各物理量帶單位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)、丙酮和乙醇參與。

1Fe3+基態(tài)核外電子排布式為___未成對(duì)電子數(shù)為___個(gè)。

2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是___,丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為____個(gè)。

3C、HO三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___。

4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)?/span>___。

5)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷PCl3的立體構(gòu)型是___

6)某FexNy的晶胞如圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNyFexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2 所示,其中更活潑的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問(wèn)題:

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

(1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號(hào))

(2)表中用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),屬于過(guò)渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)

(3)A的最簡(jiǎn)單氫化物為燃料,D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為電解質(zhì)溶液的燃料電池,其負(fù)極電極反應(yīng)式為_____

(4)D、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________

(5)為比較元素AG的非金屬性強(qiáng)弱,用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_________,能說(shuō)明AG非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是:______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開(kāi)彈簧夾,燒杯中的液體呈噴泉狀噴出,則a、b不可能是(

A.aHCl,bH2O

B.aSO2b為濃NaOH溶液

C.aNH3,b為稀鹽酸

D.aCl2b為飽和NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:

NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化

B. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C. 儲(chǔ)氫過(guò)程中,NaHCO3被氧化

D. 釋氫過(guò)程中,每消耗0.1molH2O放出2.24LH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有如下兩個(gè)反應(yīng),關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是(  )

2HClH2Cl2  2HClH2Cl2

A.①②兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.①②兩反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換方式都是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.①反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D.②反應(yīng)是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物N是制備抗抑郁藥物的重要中間體,其一種合成方法如下:

已知:i. ;

ii.

iii.R—COOHRCH2OH(R表示烴基)。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為____________,D 中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為____________

(2)C生成D、M生成N的反應(yīng)類(lèi)型分別為________________________。

(3)BM的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____________、____________。

(4)寫(xiě)出G生成H的化學(xué)方程式:_________________

(5)芳香族化合物XE的同分異構(gòu)體,X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為6321,寫(xiě)出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。

(6)寫(xiě)出以A為原料制備的合成路線:___________(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)氧化亞銅并通入0.1 mol (g),發(fā)生如下反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)O2(g) ΔH=+484 kJ·mol1。不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表:

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)5×105mol·L1·min1

B.達(dá)到平衡時(shí),需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C.增大水的濃度,可以改變待反應(yīng)的限度

D.使用納米級(jí)的氧化亞銅,可以增大平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)

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