Question

【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設計了如圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究：

方案一：

（1）根據(jù)方案一裝置回答以下問題：

寫出裝置①發(fā)生的化學反應方程式：___。若將反應后②中的溶液倒入苯中，振蕩靜置后，出現(xiàn)的現(xiàn)象與如圖吻合的是___。（填代號）裝置③中的現(xiàn)象是___。

（2）根據(jù)方案二裝置回答以下問題：

方案二：

方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：___。B裝置的作用是___，X試劑是___。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O C 溶液變藍色 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強 吸收CO2中的HCl 飽和NaHCO3溶液

【解析】

(1)裝置①中發(fā)生的是濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，若將反應后②中的溶液倒入苯中，溴單質(zhì)和苯互溶，苯密度比水小，因此出現(xiàn)溶液分層，下層為無色，上層為橙紅色，裝置③中的現(xiàn)象是單質(zhì)碘使淀粉溶液變藍；

(2)方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。酸和鹽反應生成新酸和新鹽，則反應物的酸比生成物的酸的酸性強(以強酸制弱酸)，A中生成二氧化碳，但含有易揮發(fā)的HCl，因此B裝置的作用是除掉揮發(fā)出的HCl雜質(zhì)，一般用飽和碳酸氫鈉；據(jù)此分析解答。

(1)裝置①中發(fā)生的是濃鹽酸和二氧化錳反應，其化學方程式MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O，若將反應后②中的溶液倒入苯中，生成的溴單質(zhì)和苯互溶，苯的密度比水小，因此出現(xiàn)溶液分層，下層為，上層為橙紅色，則出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖中吻合的是C，生成的Cl2進入裝置③中，將KI中的I-氧化成I2，使得淀粉溶液變藍，故答案為：MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O；C；溶液變藍色；

(2)方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸和鹽反應生成新酸和新鹽，則反應物的酸比生成物的酸的酸性強(以強酸制弱酸)，A中生成二氧化碳，但含有易揮發(fā)的HCl，因此B裝置的作用是除掉揮發(fā)出的HCl雜質(zhì)，X是飽和碳酸氫鈉，主要避免二氧化碳損失，故答案為：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；吸收CO2中的HCl；飽和NaHCO3溶液。