Question

（1）1.5molH₂SO₄的質(zhì)量是

 

，含

 

個分子，完全中和消耗NaOH的物質(zhì)的量是

 

，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與

 

mol H₃PO₄中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）等質(zhì)量的O₂和O₃，它們的物質(zhì)的量之比為

 

，所含分子數(shù)之比為

 

，含相同原子數(shù)目的甲烷（CH₄）和氨氣（NH₃），它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為

 

．
（3）15.6g Na₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為

 

，X的相對原子質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據(jù)m=nM計算1.5molH₂SO₄的質(zhì)量；再根據(jù)N=nN_A計算分子數(shù)目；
硫酸與NaOH按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，據(jù)此計算NaOH的物質(zhì)的量；
每個H₂SO₄分子含有2個H原子，則n（H）=2n（H₂SO₄ ），含有氫元素質(zhì)量相等，則H原子物質(zhì)的量相等，計算n（H₃PO₄）；
（2）根據(jù)n=

m

M

可知，等質(zhì)量的O₂和O₃，它們的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比；根據(jù)N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下的氣體體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比；
（3）15.6g Na₂X含Na⁺0.4moL，則Na₂X的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)M=

m

n

計算該化合物的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；

解答： 解：（1）1.5mol H₂SO₄ 的質(zhì)量=1.5mol×98g/mol=147g；分子數(shù)目為1.5N_A；硫酸與NaOH按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量=2×1.5mol=3mol；每個H₂SO₄分子含有2個H原子，則n（H）=2n（H₂SO₄ ）=2×1.5mol=3mol，含有氫元素質(zhì)量相等，則H原子物質(zhì)的量相等，則n（H₃PO₄）=

3

3

×1mol=1mol，
故答案為：147 g；1.5N_A；3 mol；1；
（2）根據(jù)n=

m

M

可知，等質(zhì)量的O₂和O₃，它們的物質(zhì)的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2；
根據(jù)N=nN_A可知，O₂和O₃所含分子數(shù)目之比=O₂和O₃物質(zhì)的量之比=3：2；
含相同原子數(shù)目的甲烷（CH₄）和氨氣（NH₃），它們的物質(zhì)的量之比為

1

5

：

1

4

=4：5，同溫同壓下的氣體體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比，即為4：5；
故答案為：3：2；3：2；4：5；
（3）15.6g Na₂X含Na⁺0.4moL，則Na₂X的物質(zhì)的量為0.2mol，該化合物的摩爾質(zhì)量M=

m

n

=

15.6g

0.2mol

=78g/mol，X的相對原子質(zhì)量=78-23×2=32，
故答案為：78g/mol；32．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．