【題目】氣體A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由A為原料生產(chǎn)B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B是一種有香味的液體。

（1）將A通入溴水中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________，A分子中的官能團(tuán)是______。

（2）寫出CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式_____________________。

（3）寫出乙醇的一種用途____________________________________。

【答案】溴水褪色（或溶液褪色，合理答案均可得分） 碳碳雙鍵（或） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 燃料（或化工原料等，合理答案均可得分）

【解析】

氣體A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用和加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為CH3COOCH2CH3。

(1)A為CH2=CH2，官能團(tuán)為碳碳雙鍵(或)，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故答案為：溴水褪色（或溶液褪色，合理答案均可得分）；碳碳雙鍵(或)；

(2)CH3CH2OH與CH3COOH在濃硫酸催化作用和加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)乙醇的用途很多，比如作燃料，化工原料等，故答案為：燃料（或化工原料等，合理答案均可得分）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或要求寫離子方程式（描述現(xiàn)象的，需要寫出所有涉及的離子方程式。非特殊說明，書寫離子方程式）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

1.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解

______

2.制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式

______

3.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

______

4.Fe3O4溶于稀硝酸

______

5.氯化亞鐵溶液通入少量氯氣，變?yōu)辄S色溶液，加入過量碘化鉀溶液，溶液顏色加深，繼續(xù)加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，且顏色不斷加深至紅褐色。

______

6.澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，沉淀溶解，加熱后又出現(xiàn)白色沉淀。

______

7.三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，然后溶解，再通入CO2至剛開始出現(xiàn)沉淀。

______

8.NH4Al（SO4）2溶液與Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量1∶2混合

______

9.FeI2與Cl2物質(zhì)的量1∶2反應(yīng)

______

10.Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液，至沉淀質(zhì)量不再改變。再加入過量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。

______

11.生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

12.溫度高于200 ℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

13.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。

______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A. T1時，v正＞v逆

B. 正反應(yīng)的ΔH＜0

C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a)=v(b)

D. 當(dāng)溫度低于T1時，ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL 1.0mol·L-1的鹽酸與50mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。

(1)圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為_________。

(2)如果改用60mL 1.Omol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量____________(填“增加” “減少”或“不變”)，所求中和熱數(shù)值 ________ (填“增加”“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑥元素，回答下列問題

主族

周期

ⅠA

0族

一

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

二

②

三

③

④

⑤

⑥

（1）最活潑的金屬元素是_______________(填元素符號)

（2）②和⑤兩種元素原子半徑較大的是_______________(填元素符號)，⑤和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物酸性較強(qiáng)的是_____________(填元素符號)；

（3）寫出①的單質(zhì)在⑥的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式_______________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。目前，全世界消費(fèi)量排在前五位為銅、鋁、鉛、鋅、鎳。

（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于___晶體；基態(tài)Ni原子的價(jià)電子電子排布式為____。

（2）銅原子的電子占有____種能量不同的原子軌道。

（3）配合物分子內(nèi)（如圖）的作用力有_____（填編號）。

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

（4）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子中C原子為SP2雜化的有____（填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_____形。

（5）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為______。

（6）鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)____（填大于，小于或等于）對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，X和Z位于同一周期，Y的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同，Y2Z2與H2Z或XZ2反應(yīng)都能生成單質(zhì)氣體Z2。

(1)寫出元素名稱：X________，Y________，Z________。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：Y2Z2__________________，XZ2__________________。

(3)用電子式表示Y2Z的形成過程：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如圖：

用序號填空：

（1）消去反應(yīng)的斷鍵位置是___________，化學(xué)方程式為________________。

（2）與金屬Na反應(yīng)的斷鍵位置是___________，化學(xué)方程為________________。

（3）催化氧化的斷鍵位置是________________，化學(xué)方程為_______________。

（4）分子間脫水的斷鍵位置是___________，化學(xué)方程為________________。

（5）與HBr反應(yīng)的斷鍵位置是_______________，化學(xué)方程為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列裝置完成系列實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ）

A. 銅和濃硝酸的反應(yīng)與銅和濃硫酸的反應(yīng)一樣需要加熱條件下才能進(jìn)行

B. BaCl2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀BaSO3

C. H2S溶液中會出現(xiàn)黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性

D. 為驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱，A試管中的試劑可以是KMnO4溶液

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