【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或要求寫(xiě)離子方程式(描述現(xiàn)象的,需要寫(xiě)出所有涉及的離子方程式。非特殊說(shuō)明,書(shū)寫(xiě)離子方程式)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

1.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解

______

2.制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式

______

3.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

______

4.Fe3O4溶于稀硝酸

______

5.氯化亞鐵溶液通入少量氯氣,變?yōu)辄S色溶液,加入過(guò)量碘化鉀溶液,溶液顏色加深,繼續(xù)加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,且顏色不斷加深至紅褐色。

______

6.澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入二氧化碳,沉淀溶解,加熱后又出現(xiàn)白色沉淀。

______

7.三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,然后溶解,再通入CO2至剛開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。

______

8.NH4AlSO42溶液與Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量12混合

______

9.FeI2Cl2物質(zhì)的量12反應(yīng)

______

10.Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液,至沉淀質(zhì)量不再改變。再加入過(guò)量NaHCO3溶液,又出白色沉淀。

______

11.生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法,若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的COCO2,寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

12.溫度高于200 ℃時(shí),硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為41),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

13.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過(guò)程為,在氫氧化鐵固體中加入KClOKOH的混合液。寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式并配平。

______

【答案】Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 2H2O+5SO2+2MnO4- =5SO42-+2Mn2++4H+ 28 H++3Fe3O4+NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++2I-= I2+2Fe2+、Fe2++2OH-=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O= Ca2++2HCO3-Ca2++2HCO3- CO2↑+CaCO3↓+H2O Al3++3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-、CO2+ 2[Al(OH)4]- =2 Al(OH)3↓+ CO32-+ H2O NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 2Fe2++4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+ 3Ba2++3SO42-+2Al3++8OH-= 3BaSO4↓+2[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-+ HCO3-= CO32-+ Al(OH)3↓+H2O 3Na2SO48C 3Na2S4CO↑4CO2 4Al(NO3)3 12NO23O22Al2O3 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O

【解析】

(1)NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性,Mg(OH)2能溶于酸;

(2)氯化鐵在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體;

(3) 二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,反應(yīng)生成錳離子、硫酸;

(4) Fe3O4中含有+2價(jià)的鐵,能夠被硝酸氧化;

(5)氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣,亞鐵離子被氧化,溶液變?yōu)辄S色;加入過(guò)量碘化鉀溶液,氯化鐵溶液能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì),溶液顏色加深;繼續(xù)加入NaOH溶液,生成氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化,顏色不斷加深至紅褐色;

(6)澄清石灰水中通入CO2生成碳酸鈣白色沉淀繼續(xù)通入二氧化碳碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣,沉淀溶解,加熱后,碳酸氫鈣分解,又生成白色沉淀;

(7)氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,能夠被氫氧化鈉溶解,再通如CO2,碳酸的酸性比氫氧化鋁強(qiáng),反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;

(8)假設(shè)NH4Al(SO4)21mol,則Ba(OH)22mol,NH4Al(SO4)2恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀和氨水;

(9) n(FeI2)n(C12)=12時(shí),氯氣將碘離子、亞鐵離子完全氧化,反應(yīng)后氯氣過(guò)量;

(10)Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液,至沉淀質(zhì)量不再改變,則生成的氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,再加入過(guò)量NaHCO3溶液,偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;

(11)Na2SO4與碳在高溫煅燒,得到Na2S,且產(chǎn)生等物質(zhì)的量的COCO2

(12)溫度高于200℃時(shí),硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體,兩種氣體應(yīng)是二氧化氮與氧氣,二者體積之比為41;

(13)Fe(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4,則ClO-作氧化劑被還原生成Cl-,氫氧化鐵必須在堿性條件下存在,所以該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行。

(1)NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性,Mg(OH)2能溶于酸,離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O,故答案為:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+3·H2O;

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是:加熱燒杯中的水至沸騰,向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl,故答案為:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl

(3) 二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,反應(yīng)生成錳離子、硫酸,反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,故答案為:2H2O+5SO2+2MnO4- =5SO42-+2Mn2++4H+;

(4) Fe3O4中含有+2價(jià)的鐵,能夠被硝酸氧化,反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑,故答案為:28 H++3Fe3O4+NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O;

(5)氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣,離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,溶液變?yōu)辄S色;加入過(guò)量碘化鉀溶液,氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I=2Fe2++I2,溶液顏色加深;繼續(xù)加入NaOH溶液,Fe2++2OH-=Fe(OH)2,出現(xiàn)白色沉淀,氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3,顏色不斷加深至紅褐色,故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++2I-= I2+2Fe2+、Fe2++2OH-=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

(6)澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O,繼續(xù)通入二氧化碳,CO2+CaCO3+H2O= Ca2++2HCO3-,沉淀溶解,加熱后,Ca2++2HCO3- CO2↑+CaCO3↓+H2O,又出現(xiàn)白色沉淀,故答案為:CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O= Ca2++2HCO3-、Ca2++2HCO3- CO2↑+CaCO3↓+H2O

(7)氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀,離子反應(yīng)為:Al3++3OH-=Al(OH)3,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,能夠被氫氧化鈉溶解,Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-,因此看到沉淀溶解,再通CO2至剛開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,CO2+ 2[Al(OH)4]- =2 Al(OH)3↓+ CO32-+ H2O,故答案為:Al3++3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-、CO2+ 2[Al(OH)4]- =2 Al(OH)3↓+ CO32-+ H2O;

(8)NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量12混合,假設(shè)NH4Al(SO4)21mol,則Ba(OH)22molNH4Al(SO4)2恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀和氨水,反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,故答案為:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

(9) n(FeI2)n(C12)=12時(shí),氯氣將碘離子、亞鐵離子完全氧化,反應(yīng)后氯氣過(guò)量,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+,故答案為:2Fe2++4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+;

(10)Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液,至沉淀質(zhì)量不再改變,則生成的氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,3Ba2++3SO42-+2Al3++8OH-= 3BaSO4↓+2[Al(OH)4]-,再加入過(guò)量NaHCO3溶液,偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,[Al(OH)4]-+ HCO3-= CO32-+ Al(OH)3↓+H2O,故答案為:Ba2++SO42-+Al3++4OH-= BaSO4↓+[Al(OH)4]-、[Al(OH)4]-+ HCO3-= CO32-+ Al(OH)3↓+H2O;

(11)Na2SO4與碳在高溫煅燒,得到Na2S,且產(chǎn)生等物質(zhì)的量的COCO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑,故答案為:3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑

(12)溫度高于200℃時(shí),硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體,兩種氣體應(yīng)是二氧化氮與氧氣,二者體積之比為41,反應(yīng)方程式為:4Al(NO3)3 2Al2O3+12NO2↑+3O2,故答案為:4Al(NO3)3 2Al2O3+12NO2↑+3O2;

(13)濕法制備高鐵酸鉀時(shí),Fe(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4,則ClO-作氧化劑被還原生成Cl-,氫氧化鐵必須在堿性條件下存在,所以該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯酸鉀是常見(jiàn)的氧化劑,用于制造火藥、煙火。工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示:

已知:氯化過(guò)程主要發(fā)生反應(yīng):

完成下列填空:

(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是________(請(qǐng)用文字表述)。

(2)氯化過(guò)程需要控制較高溫度,其目的有:①_______;②減少Cl2Ca(OH)2之間的副反應(yīng)。

(3)向熱的濾液中加入稍過(guò)量的氯化鉀,待溶解完全后進(jìn)行冷卻,有大量氯酸鉀晶體析出,寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。得到的氯酸鉀晶體中可能會(huì)含有少量氯化鉀,進(jìn)一步提純的方法是_______。

(4)為測(cè)定所得晶體中氯酸鉀的純度,將a g樣品與b g二氧化錳混合,加熱該混合物一段時(shí)間后(雜質(zhì)不參加反應(yīng))冷卻,稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量,重復(fù)加熱、冷卻、稱(chēng)量操作,記錄數(shù)據(jù)如下表:

加熱次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固體質(zhì)量(g

c

d

e

e

(i)進(jìn)行加熱操作時(shí),應(yīng)將固體置于________(填儀器名稱(chēng))中。

(ii)該實(shí)驗(yàn)不必進(jìn)行第五次加熱的原因是_______。

(iii)若某次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為-2.98%,寫(xiě)出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況。______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如下圖所示。

請(qǐng)回答:

1)常溫下,氯化鍶溶液pH____7(已知金屬性Ca<Sr)(填大于、等于小于);

2)寫(xiě)出在漿液中加入鹽酸時(shí)主要發(fā)生的離子方程式________;

3)步驟③所得濾渣的主要成分是______(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液pH810,宜選用的試劑為 ______。

A.稀硫酸 B.氫氧化鍶粉末 C.氫氧化鈉 D.氧化鍶粉末

4)步驟⑤中,洗滌氯化鍶晶體最好選用____。

A.水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鍶飽和溶液

5)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是____(填字母)。

A5060 B7080 C80100 D100℃以上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(  )

A.1 mol NaCl中含有NaCl分子數(shù)為NA

B.室溫下,1 L pH=13NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

C.1 mol Fe高溫條件下與水蒸氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

D.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣,裝置如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1a裝置的名稱(chēng)___________________________;

2)收集氯氣的方法為___________________________;

3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;

4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________,裝置E的作用是_________________;

5)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。則參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為______,參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,將3 mol A1 mol B兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g)xC(g) 2D(g)2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成1.0 mol D,并測(cè)得C的濃度為0.25 mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是(  )

A. 平衡常數(shù)約為0.25

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. A的平均反應(yīng)速率為0.25 mol/( L·min)

D. 若反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為4:3則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上用SiHCl3H21357 K的條件下制備高純硅,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示 (加熱及夾持裝置略去)(SiHCl3相對(duì)分子質(zhì)量為:1355)

已知SiHCl3的性質(zhì)如下:沸點(diǎn)為330℃;密度為134 g·mL1;易溶于有機(jī)溶劑;能與H2O劇烈反應(yīng);在空氣中易被氧化。請(qǐng)回答:

(1)裝置C中的燒瓶用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_____________________

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)裝置E的作用為___________________。

(4)相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下,其合理順序?yàn)?/span>_______________ (填序號(hào))。

①加熱裝置C,打開(kāi)K2,滴加65 mL SiHCl3;

②打開(kāi)K1,裝置A中反應(yīng)一段時(shí)間;

③關(guān)閉K1; ④關(guān)閉K2 ⑤加熱裝置D1357 K。

(5)計(jì)算SiHCl3的利用率:對(duì)裝置E中液體進(jìn)行分液操作,取上層液體2000 mL轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,滴加幾滴酚酞溶液。用01 mol·L1鹽酸滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗鹽酸2000 mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。SiHCl3的利用率為__________(保留兩位小數(shù))

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)SiHCl3與水反應(yīng)后,所得溶液中存在鹽酸___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHO+O2CO2+H2O △H<0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C. HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵

D. 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氣體A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由A為原料生產(chǎn)B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,B是一種有香味的液體。

1)將A通入溴水中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________,A分子中的官能團(tuán)是______。

2)寫(xiě)出CH3CH2OHCH3COOH反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式_____________________。

3)寫(xiě)出乙醇的一種用途____________________________________。

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