【題目】在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中,各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如圖:
用序號填空:
(1)消去反應(yīng)的斷鍵位置是___________,化學(xué)方程式為________________。
(2)與金屬Na反應(yīng)的斷鍵位置是___________,化學(xué)方程為________________。
(3)催化氧化的斷鍵位置是________________,化學(xué)方程為_______________。
(4)分子間脫水的斷鍵位置是___________,化學(xué)方程為________________。
(5)與HBr反應(yīng)的斷鍵位置是_______________,化學(xué)方程為___________________。
【答案】②⑤ ① ①③ ①② ②
【解析】
根據(jù)乙醇的性質(zhì),結(jié)合反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)判斷,清楚斷鍵與成鍵位置:
(1)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水,斷開的碳氧單鍵和甲基上的碳?xì)滏I;
(2)乙醇與金屬反應(yīng)生成氫氣,斷開的羥基上的氫氧鍵;
(3)乙醇在銀催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水,斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫;
(4)乙醇分子間脫水時(shí),一個(gè)乙醇分子脫去羥基,另一個(gè)乙醇脫去氫原子;
(5)乙醇與HX反應(yīng)生成鹵代烴和水,斷開的碳氧單鍵.
(1)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水,②⑤鍵斷裂,化學(xué)方程式為:;
(2)乙醇與金屬反應(yīng)生成氫氣,①鍵斷裂,化學(xué)方程式為:;
(3)乙醇在銀催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水,①③鍵斷裂,化學(xué)方程式為: ;
(4)乙醇分子間脫水時(shí),一個(gè)乙醇分子脫去羥基,另一個(gè)乙醇脫去氫原子,①②斷裂,化學(xué)方程式為: ;
(5)乙醇與HX反應(yīng)生成鹵代烴和水,②鍵斷裂,化學(xué)方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHO+O2CO2+H2O △H<0。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
C. HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵
D. 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2
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【題目】氣體A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由A為原料生產(chǎn)B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,B是一種有香味的液體。
(1)將A通入溴水中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________,A分子中的官能團(tuán)是______。
(2)寫出CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式_____________________。
(3)寫出乙醇的一種用途____________________________________。
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【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上的電子數(shù)是其原子核外電子層數(shù)的2倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下,單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性 |
Z | 元素的最高正化合價(jià)是+7 |
(1)元素T在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)元素X的一種同位素可測定文物的年代,這種同位素的符號是________。
(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3,該分子的化學(xué)式為____________________。
(4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。
a.常溫下,Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下,Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
(5)T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________(用化學(xué)式表示)。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的反應(yīng)為 Fe-2e-=Fe2+
B.用惰性電極分別電解熔融的NaCl和飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式均為:2Cl- -2e-=Cl2↑
C.銅鋅原電池工作時(shí),若有13 克鋅被溶解,外電路就有0.2 mol電子通過
D.電解精煉銅時(shí),粗銅作陽極,純銅作陰極,硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液
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【題目】將等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物24g 與600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng),生成NO 6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1mol·L—1 NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀,過濾。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A. 混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1 B. 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是2 mol·L—1
C. 需加入NaOH溶液1000mL D. 最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g
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【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。
(1)CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。已知 8.0 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水放出445.15 kJ熱量,則其熱化學(xué)方程式為_____。
(2)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_____左右。
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為_____。
③CH4 還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 N2和O2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx,則x值為_____。
(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型電池裝置,其構(gòu)造如下圖所示,A、B兩個(gè)電極均由多孔的炭塊組成。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:_____。
若該電池工作時(shí)增加了1 mol H2O,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是__________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+):_______。
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質(zhì)是________。
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【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體
B. H2S的電子式可表示為
C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,而熔沸點(diǎn)逐漸升高
D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵,還破壞了共價(jià)鍵
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