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【題目】已知:2X(g)+Y(g)2Z(g),反應中ωZ的物質的量分數)隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 。

A. T1時,vv

B. 正反應的ΔH0

C. a、b兩點的反應速率v(a)=v(b)

D. 當溫度低于T1時,ω增大的原因是平衡向正反應方向移動

【答案】B

【解析】

當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,反應物的轉化率最大,產物的產率也最高,由此可以判斷0-T1階段是化學平衡的建立過程,以后是溫度對化學平衡的影響情況,根據化學平衡的建立過程以及溫度對化學平衡的影響知識來解決。

當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,產物Z的生成率最大,物質的量分數最大,所以在T1時刻,化學反應達到了平衡狀態(tài)。

A.T1時,化學反應達到了平衡狀態(tài),v=v逆,A項錯誤;

B. 當溫度高于T1時,Z的物質的量分數逐漸減小,所以化學平衡逆向移動,即逆反應方向是吸熱的,所以正反應是一個放熱反應,即H<0B項正確;

C. 溫度越高,化學反應速率越大,b點溫度高于a點,所以b的速率高于a點的速率,即v(a)< v(b),故C錯誤;

D.0T1階段是化學平衡的建立過程,反應開始向右不斷進行,生成的Z的量越來越大,所以ω增大,D項錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是

A. 1表示向l00mL0.l mol·L-lA1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況

B. 2表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b

C. 3表示某一放熱反應,若使用催化劑,E1、E2H都會發(fā)生改變

D. 4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時,產生n(CO2)的情況

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【題目】(題文)(題文)由芳香烴A制備某種藥物H的合成路線如下圖所示:

己知:①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;

兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定,易脫水形成羰基或醛基;

(1)有機物B的名稱為 ____

(2) 1molH與濃溴水反應,最多消耗_______ mol Br2。

(3)由G生成H所需的“一定條件”為________。

(4)寫出E轉化為F的化學方程式:____

(5)請仿照上述合成路線,設計由和丙醛合成的流程圖:_____其他試劑任選)。

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【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究,設計的實驗裝置如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. Y 的電極反應: Pb-2e = Pb2+

B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動

C. 電解池的反應僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2

D. 每消耗 103.5 gPb ,理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成

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【題目】根據生活經驗,下列物質按pH由小到大的順序排列正確的是

潔廁靈(主要成分為HCl 廚房去油污清潔劑 食醋 肥皂 食鹽

A.①②⑤③④B.④③⑤②①C.③①②⑤④D.①③⑤④②

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【題目】某晶體的晶胞結構為正三棱柱(如圖所示),這種晶體中A、B、C三種微粒數目之比為(  )

A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4

C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

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【題目】下列有關食物色素的說法,不正確的是 (  )

A.適用于全部人群

B.超量使用對人體有害

C.可以使食品增色

D.分為天然色素和人工色素兩類

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【題目】反應4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。又知:,判斷下列說法正確的是( )

A. 該反應的ΔH=+115.6 kJ·mol-1

B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ

C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱

D. 由所提供數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

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【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進一步制備高純度還原鐵粉。

已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。

請回答:

(1)下列操作或描述正確的是__________

A.步驟②,H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解

B.步驟③,采用熱水洗滌可提高除雜效果

C.步驟③,母液中的溶質主要是(NH4)2SO4 和H2C2O4

D.步驟③,如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100℃

(2)如圖裝置,經過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號,按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次):

開抽氣泵→a→b→d→_________→c→關抽氣泵

a.轉移固液混合物; b.關活塞A; c.開活塞A; d.確認抽干; e.加洗滌劑洗滌。

(3)稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法測定,折算結果如下:

n (Fe2+)/mol

n (C2O42-)/mol

試樣中FeC2O4·2H2O的質量分數

9.80×10-4

9.80×10-4

0.980

由表中數據推測試樣中最主要的雜質是___________

(4)實現步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器:a.燒杯;b.坩堝;c.蒸餾燒瓶;d.高溫爐;e.表面皿;f.錐形瓶);該步驟的化學方程式是______________________

(5)為實現步驟⑤,不宜用碳粉還原Fe2O3,理由是________________。

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