18．下列說法或表示法正確的是（　　）
A．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)
B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出的熱量多
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于 57.3 kJ
D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol

分析 A、有的放熱反應(yīng)也是需要加熱的；
B、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的；
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來回答；
D、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答．

解答 解：A、鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、因為液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，所以氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放出熱量多，故B錯誤；
C、將含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，與含1molNaOH即OH-是1mol的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ，故C正確；
D、1molS完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-297.3 kJ/mol，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的獅蝎、含義以及中和熱的概念等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．
①向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動，（填“向右”或“向左”），c（OH-）減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），c（NH4+）增大．
②向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡向左移動，（填“向右”或“向左”），c（OH-）減小（填“增大”或“減小”，下同），c（NH4+）增大．
③升高溫度，c（OH-）增大（填“增大”或“減小”，下同），c（NH4+）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有2NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的O原子數(shù)為2NA
C．在常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH（酒精）含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（ MnO2）和石英（SiO2）．為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗．

【查閱資料】MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取氣體】
（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是石英（SiO2）．
（2）收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2導(dǎo)管的b接口連接（填“b”或“c）．
（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L C12，則參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為0.5 mol．
【實驗探究】
（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙．反應(yīng)的化學(xué)方程是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）按圖3進(jìn)行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色．由此得出的結(jié)論氯氣無漂白性，起漂白性的物質(zhì)是HClO．
（6）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
【聯(lián)系實際】
（7）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC （填序號）．
A．將人群向高處疏散
B．將人群向低處疏散
C．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于CO2說法正確的是（　�。�
A．碳原子采取sp雜化B．CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)
C．干冰分子中含有非極性鍵D．CO2溶于水克服了分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）電極a為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），溶液中OH-移向a極（填“a”或“b”）；
（2）電極b處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧燃料電池內(nèi)部的PH將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）；
（4）C極為陽（填“陰”或“陽”）極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（5）右圖裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時右圖裝置中d電極質(zhì)量增加10.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用玻璃棒迅速攪拌如圖所示裝置內(nèi)（小燒杯與玻璃片之間有一薄層水）的固體混合物．稍后手拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．反應(yīng)中的能量關(guān)系如圖二
C．是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵的總鍵能：反應(yīng)物＜生成物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識回答下列問題．
（1）在下列反應(yīng)中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2  B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O═Ca（OH）2  D．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
①水只作氧化劑的是B，
②水既作氧化劑又作還原劑的是D．
（2）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2；
③上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3；
④若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L．
（3）R2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變RO42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n值是2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是AD
A．升高溫度　　　　　　　 B．增加碳的用量
C．加入催化劑　　　　　　 D．用CO吸收劑除去CO
②在體積不變的條件下，投入一定量的C（s）和H2O（g），下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB．
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．體系的氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．CO和H2的體積比保持不變
D．H2O的反應(yīng)速率與H2的反應(yīng)速率相等
（2）在900℃時，將2mol CO（g）和1mol H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為20%，通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)以及CO的平衡轉(zhuǎn)化率．（要求寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定條件}{?}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如圖1：

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為使用催化劑，判斷依據(jù)是實驗Ⅱ與實驗Ⅰ平衡狀態(tài)相同，而實驗Ⅱ達(dá)到平衡所需時間短．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．

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