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9．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有2NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L
B．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的O原子數為2NA
C．在常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數為NA
D．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH（酒精）含有的分子數為0.5NA

分析 A、氦氣為單原子分子；
B、求出二氧化硫的物質的量，然后根據1mol二氧化硫中含2mol氧原子來分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、標況下，酒精為液態(tài)．

解答 解：A、氦氣為單原子分子，故含2NA個氖原子的氖氣的物質的量為2mol，在標況下為44.8L，故A錯誤；
B、64g二氧化硫的物質的量為1mol，而1mol二氧化硫中含2mol氧原子，即2NA個，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質的量小于1mol，小于NA個，故C錯誤；
D、標況下，酒精為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算物質的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍．下列說法錯誤的是
（　�。�
XY
WZ
T
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W
B．簡單離子半徑：X＜Y
C．液態(tài)WZ4氣化需克服分子間作用力
D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據反應①～④四個反應，回答下列問題：
①H2S+I2═S+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2④Cl2+2KI═2KCl+I2
（1）反應①的反應類型為（填序號）AD．
A．置換反應  B．復分解反應  C．化合反應  D．氧化還原反應
（2）對于反應②，還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1．
（3）對于反應③，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目，當有0.1mol的Fe2+生成時，轉移電子數目為0.1NA．
（4）寫出反應④的離子方程式Cl2+2I-═Cl-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，一定有SO42-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．無色試液加入NaOH溶液，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，結論：試液中無NH4+
D．無色溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的${\;}_{53}^{131}$I含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏．下列有關${\;}_{53}^{131}$I的敘述中錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數為53
B．${\;}_{53}^{131}$I與${\;}_{53}^{127}$I互為同位素
C．${\;}_{53}^{131}$I的化學性質與${\;}_{53}^{127}$I相同
D．${\;}_{53}^{131}$I與${\;}_{53}^{127}$I為同種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在大氣中能形成光化學煙霧，且為紅棕色刺激性氣味的有毒氣體是（　　）
A．CO2B．SO2C．N2D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．需要加熱的反應說明它是吸熱反應
B．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出的熱量多
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于 57.3 kJ
D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式為：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0  如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系圖，t2、t3、t5 時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的用量．則下列說法中不正確的是（　　）
A．t3 時降低了壓強
B．t5 時提高了溫度
C．t1-t2 時該反應的平衡常數小于 t6時反應的平衡常數
D．t6 時刻后反應物的轉化率最低

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