Question

13．關(guān)于CO₂說法正確的是（　　）

• A． 碳原子采取sp雜化
• B． CO₂是正四面體型結(jié)構(gòu)
• C． 干冰分子中含有非極性鍵
• D． CO₂溶于水克服了分子間作用力

Answer 1

分析 A．根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；
B．二氧化碳分子直線形分子；
C．一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵；
D．CO₂溶于水破壞極性共價鍵．

解答 解：A．二氧化碳分子中C原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{4-2×2}{2}$=2，不含孤電子對，碳原子采取sp雜化，故A正確；
B．CO₂中碳原子C原子價層電子對個數(shù)2，且不含孤電子對，采取sp雜化，為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B錯誤；
C．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間以極性共價鍵結(jié)合，不含有非極性鍵，故C錯誤；
D．CO₂溶于水和水反應生成碳酸，破壞碳氧共價鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以二氧化碳為載體考查原子雜化方式判斷、分子空間構(gòu)型判斷、化學鍵的極性等，為高考高頻點，側(cè)重考查基本理論，明確價層電子對互斥理論、化學鍵的類型等即可解答，題目難度中等．