【題目】工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”。
I.工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol,某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)):
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)在______條件下能自發(fā)進(jìn)行(城編號)。
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度
(2)該反應(yīng)在0 ~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_______。
(3)該反應(yīng)的平街常數(shù)K=______________。
(4)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比,虛線I改變的條件可能是_________。若實(shí)線對應(yīng)條件下平衡常教為K,虛線I對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1,盛線II對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2,則K、K1和K2的大小關(guān)系是______。
II.己知25℃時,乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表:
(1)用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,若已知CH3COONH4溶液pH=7,則NH4HCO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
(2)25℃時,在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3,保持溫度不變,所得混合液的
pH=6,那么混合液中=_______;該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________。
【答案】 B 0.125mol/(L·min) 0.5(L/mol)2 升溫 K=K2>K1 堿性 18 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【解析】I.(1)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),根據(jù)△G=△H-T△S<0可知該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,答案選B。(2)根據(jù)圖像可知該反應(yīng)在0~8 min內(nèi)消耗氫氣是6mol,根據(jù)方程式可知消耗CO2是2mol,濃度是1.0mol/L,是CO2的平均反應(yīng)速率是1.0mol/L÷8min=0.125mol/(L·min)。(3)平衡時氫氣是2mol,生成甲醇和水蒸氣均是6mol,所以該反應(yīng)的平街常數(shù)K=。(4)與實(shí)線相比,虛線I到達(dá)平衡的時間減少,但氫氣平衡時的量增加,說明平衡向逆反應(yīng)方向,由于正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),因此改變的條件可能是升高溫度。與實(shí)線相比,虛線II到達(dá)平衡的時間減少,但氫氣平衡時的量減少,說明平衡向正反應(yīng)方向,因此改變的條件是增大壓強(qiáng)。又因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān)系,則K、K1和K2的大小關(guān)系是K=K2>K1。II.(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律,已知CH3COONH4溶液pH=7,又因?yàn)?/span>H2CO3酸性比CH3COOH弱,水解程度更大,所以 NH4HCO3顯堿性。 ( 2 )根據(jù)pH可知c(H+)=10-6mol/L和醋酸的電離常數(shù)Ka=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)=1.8×10-5可知c(CH3COO)/c(CH3COOH)=18;溶液顯酸性,則該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下微粒含配位鍵的是( )
①N2H5+ ②CH4 ③OH- ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A.①④⑥⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部
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【題目】有機(jī)物種類繁多的主要原因是 ( )
A. 有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜
B. 碳原子能與其他原子形成四個共價鍵,且碳原子之間也能互相成鍵
C. 有機(jī)物除含碳元素外,還含有其他多種元素
D. 自然界中存在多種形式的、大量的有機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 銨鹽氮肥不能與堿性肥料草木灰混合施用
B. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
C. 工業(yè)上合成氨屬于人工固氮
D. 所有銨鹽都易溶于水,銨根離子中的N均呈-3價
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A. C點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638
B. 該反應(yīng)的△H>0
C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時,該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 30 ℃時,B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)
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【題目】(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填序號)。
a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2
(2)己知AlCl3的沸點(diǎn):1 90 ℃ (2.5個大氣壓),但是它在178 ℃ 就開始升華,則AlCl3的晶體類型為_______;為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁________。 (3)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T 比Q 多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為__________, Q2+的未成對電子數(shù)是______。
(4)下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是下圖中的_______(填序號)。
(5)[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有_______(填序號)。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
已知:[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3 被兩個Cl-取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___________。
(6)X與Y可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X和Y的相對原子質(zhì)量分別為a 和b,晶體密度為pg · cm-3,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____cm 。( NA表示阿伏伽德羅常數(shù),用含p、a、b、N的代數(shù)式表達(dá))
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【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體,F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ( )
A. 肯定有SO2和NO B. 肯定沒有Cl2和NO2,無法判斷是否有O2
C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定有NO和Cl2,一定沒有O2
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【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
A. NH4+、SO42-、Al3+、NO3- B. Na+、K+、HCO3-、NO3-
C. Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+、NH4+、NO3-
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【題目】某元素的原子形成的離子可表示為abXn-,有關(guān)說法錯誤的是
A. 中子數(shù)為a-b B. 電子數(shù)為b+n
C. 質(zhì)量數(shù)為a+b D. 一個離子的質(zhì)量約為 a/6.02×1023g
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