【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
A. NH4+、SO42-、Al3+、NO3- B. Na+、K+、HCO3-、NO3-
C. Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+、NH4+、NO3-
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【題目】日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池,其構(gòu)造示意圖如右。據(jù)圖回答:
(1)作正極的是__________。
(2)負極的電極反應(yīng)是_____________________________
(3)許多國家對廢電池進行回收,其主要原因是_______________________。
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【題目】工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”。
I.工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol,某科學(xué)實驗將6molCO2和8 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)):
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)在______條件下能自發(fā)進行(城編號)。
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度
(2)該反應(yīng)在0 ~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_______。
(3)該反應(yīng)的平街常數(shù)K=______________。
(4)僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比,虛線I改變的條件可能是_________。若實線對應(yīng)條件下平衡常教為K,虛線I對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1,盛線II對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2,則K、K1和K2的大小關(guān)系是______。
II.己知25℃時,乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表:
(1)用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,若已知CH3COONH4溶液pH=7,則NH4HCO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
(2)25℃時,在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3,保持溫度不變,所得混合液的
pH=6,那么混合液中=_______;該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序為:________________。
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【題目】從烷烴(CnH2n+2),烯烴(CnH2n),二烯烴(CnH2n--2)的通式分析,得出碳氫原子的個數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關(guān)系,某種烴的分子式為CxHy,其中所含雙鍵數(shù)目最多為
A.y/2 B.(y-x)/2 C.(y+2-x)/2 D.(2x+2-y)/2
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【題目】甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗金屬的活動性強弱,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中,裝置如圖所示。
(1)寫出①中正極的電極反應(yīng)式:___________。
(2)②中負極材料為_______,總反應(yīng)的離子方程式為___________ 。
(3)甲、乙兩同學(xué)都認為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬,則作負極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”,則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_______的活動性更強,乙同學(xué)得出的結(jié)論是______的活動性更強。(填元素符號)
(4)由該實驗得出的下列結(jié)論中,正確的是________(填字母)。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性強弱時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,沒有實用價值
D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:
根據(jù)設(shè)計要求回答:
(1)B裝置有三種功能:①均勻混合氣體;②_____________③_____________。
(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)_____________。
(3)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號)。
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4
(4)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是___________________。
(5)E裝置的作用是___________________(填編號)。
A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
(6)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_____________________________________________。
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【題目】T℃時,在20.00 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. T℃時,CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3
B. M點對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0 mL
C. N點與Q點所示溶液中水的電離程度:N>Q
D. N點所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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【題目】干冰氣化過程中發(fā)生變化的是
A. 分子間作用力 B. 分子內(nèi)共價鍵的極性
C. 分子內(nèi)原子間距離 D. 分子的空間構(gòu)型
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【題目】25℃時,向純水中通入Cl2至飽和,再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液,實驗過程中得到如下圖所示的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是
A. pH=7時,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
B. 從a點到b點,Cl2在水中的溶解度增大
C. b點溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HClO)
D. 從b點到c點,溶液中減小
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