【題目】有機物種類繁多的主要原因是 （ ）

A. 有機物的分子結構十分復雜

B. 碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能互相成鍵

C. 有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素

D. 自然界中存在多種形式的、大量的有機物

【答案】B

【解析】有機物種類繁多的原因是有機物中坦碳原子形成4個化學鍵，且碳原子的連接方式不同，碳原子連接可以是鏈，也可以是環(huán)，故選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中，所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求：

(1)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

(2)取這種鹽酸10.0 mL，稀釋到1.00 L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下：

(1)“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4，生成1mol PbSO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為：

①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

②______________________。(用離子方程式表示反應②)

(2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應的化學方程式：_______________________________。

(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如右圖所示。

②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右圖所示。

①陰極的電極反應式是__________________________。

②電解一段時間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構造示意圖如右。據(jù)圖回答：

（1）作正極的是__________。

（2）負極的電極反應是_____________________________

（3）許多國家對廢電池進行回收，其主要原因是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是

A. 固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)

C. SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)

D. 氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列說法不正確的是( )

A. 硫化氫氣體不能用濃硫酸干燥，是因為硫化氫有還原性

B. 醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸

C. 硫燃燒生成二氧化硫，是因為硫有還原性

D. 因為硫有氧化性，則硫與鐵反應生成硫化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對精制芒硝過程有如下敘述：“樸硝以水淋汁，澄清，再經(jīng)熬煉減半，傾木盆中，經(jīng)宿，遂結芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是

A. 溶解 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應”。

I．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，某科學實驗將6molCO2和8 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）：

回答下列問題：

（1）該反應在______條件下能自發(fā)進行（城編號）。

A．高溫 B．低溫 C．任何溫度

（2）該反應在0 ～8 min內(nèi)CO2的平均反應速率是_______。

（3）該反應的平街常數(shù)K=______________。

（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，虛線I改變的條件可能是_________。若實線對應條件下平衡常教為K，虛線I對應條件下平衡常數(shù)為K1，盛線II對應條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是______。

II．己知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：

（1）用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，則NH4HCO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

（2）25℃時，在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的

pH=6，那么混合液中=_______；該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序為：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法正確的是

A. T℃時，CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3

B. M點對應的NaOH溶液體積為20.0 mL

C. N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N＞Q

D. N點所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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