Question

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638

B. 該反應(yīng)的△H>0

C. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

D. 30 ℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)＜v(逆)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、C點對應(yīng)平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）=3.638，所以C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（C）=10-3.638，A正確；B、溫度升高平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則△H＞0，B正確；C、體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以NH3的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D、30℃時，B點未平衡，最終要達平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負對數(shù)要變大，所以此時的（-lgQC）＜（-lgK），所以QC＞K，因此B點對應(yīng)狀態(tài)的v（正）＜v（逆），D正確；答案選C。