Question

1．常溫時，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1mL pH=10的氨水和100mLpH=4的甲酸溶液導(dǎo)電性相同
• B． pH均為5的HCl和NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同
• C． 稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
• D． 分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

Answer 1

分析 A、常溫下，pH=4的甲酸溶液中c（H⁺）=10^-pHmol/L，pH=10的氨水中的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH}}$mol/L；
B、HCl抑制水的電離，NH₄Cl水解促進水的電離；
C、氨水是弱電解質(zhì)，稀釋后c（H⁺）減小，但是c（H⁺）增大；
D、硫酸是強電解質(zhì)，溶液中完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離．

解答 解：A、常溫下，pH=4的甲酸溶液中c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-4 mol/L，pH=10的氨水中的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH}}$mol/L=10^-4 mol/L，離子濃度相同，故A正確；
B、pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，鹽酸溶液的氫離子主要是鹽酸提供的，并且抑制了水的電離；而氯化銨溶液中，NH₄⁺結(jié)合水電離的H⁺，促進了水的電離，故B錯誤；
C、稀釋pH=10的氨水，由于氨水中存在H⁺、OH^-和NH₄⁺； 稀釋后c（OH^-）減小，水的離子積不變，c（H⁺）增大；故C錯誤；
D、c（H⁺）=10^-PH，硫酸是強電解質(zhì)，氫離子完全電離出來；醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子部分電離，c（醋酸）＞c（H⁺），所以醋酸消耗的氫氧化鈉比硫酸多，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡知識，注意加水稀釋時離子濃度變化，難度適中．