13．下列說法中正確的是（　�。�
A．制作航天服的聚脂纖維是新型無機(jī)非金屬材料
B．肥皂可以用來去油污
C．金屬的腐蝕屬于物理變化
D．煤的氣化屬于化學(xué)變化

分析 A．聚酯纖維為有機(jī)高分子材料；
B．肥皂是利用乳化作用進(jìn)行去污除油；
C．金屬和空氣中的物質(zhì)反應(yīng)生成了新物質(zhì)；
D．煤的氣化過程中有新物質(zhì)一氧化碳和氫氣生成．

解答 解：A．制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物，不是無機(jī)材料，故A錯誤；
B．肥皂是通過親油基包圍油污、再經(jīng)摩擦和振動，大的油污便被分散成小的油珠進(jìn)入水中而被除去的，故B正確；
C．金屬銹蝕過程中，金屬和空氣中的物質(zhì)反應(yīng)生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；
D．煤的氣化過程中有新物質(zhì)一氧化碳和氫氣生成，屬于化學(xué)變化，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查材料、去污原理以及物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將0.2mol•L-1HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的（　�。�
A．c（HA）＜c（A-）B．c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C．c（HA）-c（A-）=c（OH-）D．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶正電
C．江河入�？谔幰仔纬扇侵�，這與膠體的性質(zhì)有關(guān)
D．膠體的分散質(zhì)不能通過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫時，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mL pH=10的氨水和100mLpH=4的甲酸溶液導(dǎo)電性相同
B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+
C．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe3++H2O
D．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．由鐵紅、鐵粉和氧化亞鐵組成的混合物中加入300mL1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），往得到的溶液中加入硫氰化鉀溶液不顯紅色，則下列判斷中不正確的是（　　）
A．混合物中鐵單質(zhì)物質(zhì)的量的范圍：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol
B．往得到的溶液中加入NaOH溶液現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色
C．n（Fe）＜n（Fe2O3）
D．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，v正、v逆隨時間變化過程均如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+qB．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+qD．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分子中，含有極性共價鍵且呈正四面體結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．氨氣B．二氯甲烷C．四氯甲烷D．白磷

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法I

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法II

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

方法III

電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1

Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1

則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJ•mol﹣1．

（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因： ．

（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．

該制法的化學(xué)方程式為 ．

（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式

并說明該裝置制備Cu2O的原理 ．

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）

變化如下表所示．

序號

Cu2O a克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法II

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

方法III

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

方法III

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 （填字母代號）．

a．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＜T1

b．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1

c．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的Cu2O催化效率高

d． 實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2＜K3．

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