14．X、Y、Z是三種短周期元素，原子半徑的大小為：K（Y）＞r（X）＞r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 R為10電子分子，是一種常見的無機(jī)溶劑．下列說法中不正確的是（　�。�
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物
C．X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性
D．R的沸點(diǎn)高于M的沸點(diǎn)

分析 R為10電子分子，是一種常見的無機(jī)溶劑，R為H2O．X、Y、Z是三種短周期元素，原子半徑的大小為：K（Y）＞r（X）＞r（Z），可知Z為H，X為O，三種元素的原子序數(shù)之和為15，則Y的原子序數(shù)為15-1-8=6，可知Y為C，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則M為CO或CO2，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為C，Z為H，
A．X為O元素，位于第二周期第ⅥA族，位于周期表中第16列，故A正確；
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，分別為CO、H2O2、C2H2或苯，故B正確；
C．X元素的單質(zhì)具有氧化性，Y、Z元素形成的單質(zhì)具有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．R為H2O，分子間含氫鍵，則沸點(diǎn)大于M（CO或CO2），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握R為水及原子半徑、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水為推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．將5.6g鐵粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．試計(jì)算：
（1）和硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
（2）置換出的銅的物質(zhì)的量；
（3）若最后溶液總體積為250mL，求FeSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．索氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如圖1：

（1）用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
氨堿法制得的純堿樣品中可能會(huì)含有雜質(zhì)（如NaCl）．現(xiàn)用氣體法測定純堿樣品的純度，稱取樣品m克裝入Y型試管左側(cè)（如圖2）
（2）如何檢查該裝置的氣密性從水準(zhǔn)管加入水至與量氣管形成液面差，如一段時(shí)間液面不變化，說明氣密性良好量氣管中液體應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液
（3）若最后讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管（其他操作都正確），則計(jì)算所得純堿樣品的純度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)之間可能發(fā)生的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中ABCD 相交部分，不能發(fā)生置換反應(yīng)的是AB
（2）B反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
（3）D反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）除去CuCl2溶液中的稀鹽酸需要加入適量的試劑為CuO寫化學(xué)式），寫出其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．侯氏制堿法的原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，實(shí)驗(yàn)室模擬該過程包括制備NH3、制取NaHCO3、分離及灼燒NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備氨氣B．
制取NaHCO3C．
分離NaHCO3D．
灼燒NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．中石化于2012年將年產(chǎn)120萬噸的乙烯工程落戶大慶，乙烯是有機(jī)化工工業(yè)的重要原料，有很多重要用途．如：乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時(shí)還可獲得電能，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該電池電極a為正極，b為負(fù)極
B．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b
C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH2═CH2-2e-+H2O═CH3CHO+2H+
D．b電極有2.24LO2反應(yīng)，溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)能用化學(xué)鍵的強(qiáng)弱解釋的是（　　）
A．H2O＞H2SB．NaCl＞O2C．Na＞KD．SiO2＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　�。�
物質(zhì)選用試劉
ANaBr溶液（NaI）溴水
BCuCl2溶液（FeCl3）銅粉
C乙烷（乙烯）氫氣
D溴苯（苯）液溴
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)目相同，下列推斷正確的是（　�。�
A．同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為a：b
B．氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a：b
C．相同條件下，a g氣體A與b g氣體B體積之比為b：a
D．相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為b：a

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