2．鐵、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)之間可能發(fā)生的反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）圖中ABCD 相交部分，不能發(fā)生置換反應(yīng)的是AB
（2）B反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
（3）D反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）除去CuCl2溶液中的稀鹽酸需要加入適量的試劑為CuO寫化學(xué)式），寫出其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O 

分析 （1）單質(zhì)與化合物發(fā)生置換反應(yīng)，則化合物與化合物一定不發(fā)生置換反應(yīng)；
（2）B為石灰水與氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅和氯化鈣；
（3）D為稀鹽酸與Fe反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣；
（4）除去CuCl2溶液中的稀鹽酸，選CuO，CuO與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水，且不引入新雜雜質(zhì)．

解答 解：（1）A、B均為化合物之間的反應(yīng)，不能發(fā)生置換反應(yīng)，故答案為：AB；
（2）B為石灰水與氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅和氯化鈣，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
（3）D為稀鹽酸與Fe反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）除去CuCl2溶液中的稀鹽酸需要加入適量的試劑為CuO或Cu（OH）2等，若選CuO，CuO與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水，且不引入新雜雜質(zhì)，反應(yīng)為CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故答案為：CuO；CuO+2HCl=CuCl2+H2O．

點評 本題考查酸堿鹽的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為2.7g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．將某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重13.2g，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A．乙炔B．1，3-丁二烯C．環(huán)己烷D．乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測定，實驗流程如圖：

（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對滴定管進(jìn)行驗漏（或查漏）、洗滌、潤洗．
（2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為淀粉溶液，判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘不褪色．
（3）下列操作會使測定結(jié)果偏大的有B
A．起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.010mol•L-1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是$\frac{0.64V}{w}$g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖：
根據(jù)要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥氣體．
（2）設(shè)$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥4．
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是能吸收過量的氯氣．寫出其反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）E裝置的作用是CD（填序號）．
A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填序號）．
A．CH4B．CH3ClC．CHCl3D．CCl4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．用如圖裝置進(jìn)行濃硫酸和木炭反應(yīng)的實驗，并檢驗有CO2和SO2兩種氣體生成．

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）虛線框內(nèi)有一處錯誤，請指出C中導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)短出，裝置B的作用是驗證有二氧化硫生成．
（3）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是甲．（填序號）
甲：防止SO2干擾CO2的檢驗   乙：吸收CO2氣體     丙：檢驗SO2
（4）裝置E的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z是三種短周期元素，原子半徑的大小為：K（Y）＞r（X）＞r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 R為10電子分子，是一種常見的無機(jī)溶劑．下列說法中不正確的是（　�。�
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物
C．X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性
D．R的沸點高于M的沸點

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．銅版畫的一種制版方法．以瀝青涂于薄銅板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作畫，然后放在FeCl3腐蝕液中．刮去膜之處被腐蝕，形成凹線．印刷時凹線可儲油墨，在銅版機(jī)紙壓制下油墨吸于紙上，形成典雅、莊重的銅版畫．
（1）寫出FeCl3腐蝕銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）下列措施可以加快銅板的腐蝕速率的有AC（填編號）；
A．加熱B．加氯化銅C．加少量碳粉D．加鹽酸
（3）通常不采用加快腐蝕速率的原因是反應(yīng)速率過快不易控制凹線的質(zhì)量，從而影響版畫的質(zhì)量；
（4）除去瀝青防腐膜后版即形成．可用B除去防腐膜（填編號）；
A．飽和Na2CO3溶液B．煤油C．酸液D．堿液
（5）實驗室用固體氯化鐵配置FeCl3溶液的簡單操作是將固體氯化鐵溶于濃鹽酸中，再加水稀釋；
（6）腐蝕后的廢液（酸性）中加入NaNO3，產(chǎn)生NO氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（7）要驗證腐蝕后的廢液中含有Fe3+，可在溶液中加入試劑KSCN溶液，現(xiàn)象溶液呈紅色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．金屬性：Na＞MgB．酸性：H2SO4＞H2SiO3
C．穩(wěn)定性：HCl＞HBrD．同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案