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6．下列各組物質的熔沸點能用化學鍵的強弱解釋的是（　　）
A．H2O＞H2SB．NaCl＞O2C．Na＞KD．SiO2＞CO2

分析 A．水分子之間含氫鍵，沸點高；
B．NaCl為離子晶體，氧氣為分子晶體；
C．Na、K均為金屬晶體，K的離子半徑大、金屬鍵弱；
D．SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體．

解答 解：A．水分子之間含氫鍵，沸點高，則熔沸點H2O＞H2S，與氫鍵、分子間作用力有關，故A不選；
B．NaCl為離子晶體，氧氣為分子晶體，與晶體類型有關，故B不選；
C．Na、K均為金屬晶體，K的離子半徑大、金屬鍵弱，則熔沸點能用化學鍵的強弱解釋，故C選；
D．二者均含共價鍵，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，與晶體類型、空間結構有關，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質的性質及化學鍵，為高頻考點，把握晶體類型、作用力與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．巴蜀化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水，現(xiàn)用CCl4 （沸點76.8℃）從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．靜罝，分層；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．從分液漏斗上口倒出含碘的CCl4溶液；
F．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
G．旋幵活塞，用燒杯接收溶液；
H．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔．
就此實驗，完成下列填空：
（1）該實驗的正確操作順序是C→F→D→A→B→H→G→E；
（2）上述操作步驟中有一步有錯誤，請指出E（填步驟字母編號）；
（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
A．CCl4與水不互溶            B．CCl4與碘單質和水都不反應
C．CCl4較常見且常溫下是液體     D．I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度
（4）上述H步驟操作的目的是操作時漏斗里液體能夠順利流出；
（5）B步驟中溶液靜置，分層后，溶液下層顯紫紅色；
（6）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經過蒸餾，觀察下列實驗裝置有一處錯誤請改正：溫度計下端的水銀球不能插入溶液中應使水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管進出水的方向顛倒，水流應下進上出；加熱燒杯未墊上石棉網，燒杯加熱應墊上石棉網；

（7）裝置A中加入碎瓷片的作用防止液體暴沸B裝置的名稱為直型冷凝管，錐形瓶接收的物質是四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：
根據要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥氣體．
（2）設$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≥4．
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是能吸收過量的氯氣．寫出其反應的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）E裝置的作用是CD（填序號）．
A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填序號）．
A．CH4B．CH3ClC．CHCl3D．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z是三種短周期元素，原子半徑的大小為：K（Y）＞r（X）＞r（Z），三種元素的原子序數之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖轉化關系，其中 R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑．下列說法中不正確的是（　�。�
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數比為1：1的化合物
C．X、Y、Z元素形成的單質均具有強還原性
D．R的沸點高于M的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列元素非金屬性最強的是（　�。�
A．硅B．磷C．硫D．砷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．銅版畫的一種制版方法．以瀝青涂于薄銅板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作畫，然后放在FeCl3腐蝕液中．刮去膜之處被腐蝕，形成凹線．印刷時凹線可儲油墨，在銅版機紙壓制下油墨吸于紙上，形成典雅、莊重的銅版畫．
（1）寫出FeCl3腐蝕銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）下列措施可以加快銅板的腐蝕速率的有AC（填編號）；
A．加熱B．加氯化銅C．加少量碳粉D．加鹽酸
（3）通常不采用加快腐蝕速率的原因是反應速率過快不易控制凹線的質量，從而影響版畫的質量；
（4）除去瀝青防腐膜后版即形成．可用B除去防腐膜（填編號）；
A．飽和Na2CO3溶液B．煤油C．酸液D．堿液
（5）實驗室用固體氯化鐵配置FeCl3溶液的簡單操作是將固體氯化鐵溶于濃鹽酸中，再加水稀釋；
（6）腐蝕后的廢液（酸性）中加入NaNO3，產生NO氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式，并注明電子轉移的方向和數目：；
（7）要驗證腐蝕后的廢液中含有Fe3+，可在溶液中加入試劑KSCN溶液，現(xiàn)象溶液呈紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為CnH2n+1Cl（ n＞l）的鹵代烴不能發(fā)生消去反應，n的最小值是（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用下列裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的是（　　）
A．用裝置①配制一定濃度的硫酸溶液
B．用裝置②分離溶解在CCl4中的 I2
C．用裝置③制備和收集少量 NH3
D．用裝置④驗證FeCl3對 H2O2分解有催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．
工業(yè)生產Na2S常用方法是：無水芒硝（Na2SO4）一碳還原法，其流程示意圖如圖1．
（1）若煅燒階段所得氣體為等物質的量CO和CO2．寫出煅燒時發(fā)生的總反應方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
（2）用堿液浸出產品比用熱水更好，理由是：熱水能促進Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解；
（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值X的關系如圖2所示．為使除汞達到最佳效果，應控制條件是pH介于9～10之間，x=12．
（4）取Na2S（含少量NaOH），加人到CuSO4溶液中，充分攪拌，若反應后溶液pH=4，此時溶液中c（S 2-）=4.0×10-36 mol/L；（保留2位有效數字）（已知：CuS Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2 Ksp=2.2×10-20）
（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒作電極，Cu（NO3）2作電解液．電解生成Cu2O應在陰極；該電極pH將降低（填“升高”，“不變”或“降低”），用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因：2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

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