19．中石化于2012年將年產(chǎn)120萬噸的乙烯工程落戶大慶，乙烯是有機化工工業(yè)的重要原料，有很多重要用途．如：乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時還可獲得電能，其總反應化學方程式為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該電池電極a為正極，b為負極
B．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
C．負極反應式為：CH2═CH2-2e-+H2O═CH3CHO+2H+
D．b電極有2.24LO2反應，溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應

分析 由總反應式可知CH2=CH2被氧化，應為原電池的負極反應，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，以此解答該題．

解答 解：A．由總反應式可知CH2=CH2被氧化，應為原電池的負極反應，所以a為負極，b為正極，故A錯誤；
B．電子只能經(jīng)過導線，不能經(jīng)過溶液，故B錯誤；
C．負極發(fā)生氧化反應，所以負極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C正確；
D．由電極方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1mol O2反應，則向正極遷移H+0.4mol，但未指明標況，無法計算，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的應用，為高頻考點，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關鍵，易錯點為B，注意電子不能流經(jīng)溶液，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，完成下列問題：
（1）所需主要儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管和燒杯．
（2）本實驗需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）28.6g．
（3）容量瓶上標有容量、溫度、刻度線．
（4）某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線．請指出上述操作中的3處錯誤：
①不應直接倒入容量瓶中，而應用玻璃棒引流；
②洗滌液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸餾水之前，應將溶液振蕩搖勻；
③定容后應將容量瓶倒轉搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如圖：

（1）碘標準液應選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行驗漏（或查漏）、洗滌、潤洗．
（2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為淀粉溶液，判斷達到滴定終點的依據(jù)溶液由無色變?yōu)闇\藍色，且半分鐘不褪色．
（3）下列操作會使測定結果偏大的有B
A．起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.010mol•L-1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是$\frac{0.64V}{w}$g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．用如圖裝置進行濃硫酸和木炭反應的實驗，并檢驗有CO2和SO2兩種氣體生成．

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）虛線框內(nèi)有一處錯誤，請指出C中導氣管應該長進短出，裝置B的作用是驗證有二氧化硫生成．
（3）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是甲．（填序號）
甲：防止SO2干擾CO2的檢驗   乙：吸收CO2氣體     丙：檢驗SO2
（4）裝置E的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，E中發(fā)生反應的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z是三種短周期元素，原子半徑的大小為：K（Y）＞r（X）＞r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖轉化關系，其中 R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑．下列說法中不正確的是（　　）
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物
C．X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強還原性
D．R的沸點高于M的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．影響1mol 氣體體積大小的主要因素是（　　）
A．分子大小B．分子質(zhì)量C．分子內(nèi)鍵長D．分子間距離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．銅版畫的一種制版方法．以瀝青涂于薄銅板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作畫，然后放在FeCl3腐蝕液中．刮去膜之處被腐蝕，形成凹線．印刷時凹線可儲油墨，在銅版機紙壓制下油墨吸于紙上，形成典雅、莊重的銅版畫．
（1）寫出FeCl3腐蝕銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）下列措施可以加快銅板的腐蝕速率的有AC（填編號）；
A．加熱B．加氯化銅C．加少量碳粉D．加鹽酸
（3）通常不采用加快腐蝕速率的原因是反應速率過快不易控制凹線的質(zhì)量，從而影響版畫的質(zhì)量；
（4）除去瀝青防腐膜后版即形成．可用B除去防腐膜（填編號）；
A．飽和Na2CO3溶液B．煤油C．酸液D．堿液
（5）實驗室用固體氯化鐵配置FeCl3溶液的簡單操作是將固體氯化鐵溶于濃鹽酸中，再加水稀釋；
（6）腐蝕后的廢液（酸性）中加入NaNO3，產(chǎn)生NO氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式，并注明電子轉移的方向和數(shù)目：；
（7）要驗證腐蝕后的廢液中含有Fe3+，可在溶液中加入試劑KSCN溶液，現(xiàn)象溶液呈紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室中模擬純堿工業(yè)制法，進行了如下三步實驗：①將CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和飽和食鹽水反應生成小蘇打，③將小蘇打制成純堿．
（1）步驟①先通入水中的氣體是氨氣．析出NH4HCO3的反應有兩步，第二步反應的離子方程式為CO2+2NH4++CO32-+H2O=2NH4HCO3↓．
（2）步驟②生成了含少量NaCl的小蘇打，現(xiàn)用滴定法測定其中NaHCO3的含量．過程為：稱取一定質(zhì)量樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL 用1000mol/L的鹽酸滴定．實驗中所寫的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．所用的指示劑是甲基橙．
（3）步驟②生成了含少量NaHCO3的純堿．若用重量法（限用試劑：稀鹽酸）測定其中Na2CO3含量，請設計實驗方案：稱取一定質(zhì)量的該樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后，加熱蒸干至恒重，稱量所得固體氯化鈉的質(zhì)量．若該樣腸中NaHCO3含量的準確值為99.5%，而上述實驗結果為97.6%，則測定的相等誤差為-1.9%，可能造成該實驗誤差的原因是蒸發(fā)過程中有少量晶體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．新藥的開發(fā)及藥物合成是有機化學研究重要發(fā)展方向，某藥物V的合成路線如圖：

（1）II中含氧官能團的名稱醛基．
（2）反應②的化學方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2．
（3）I和III在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）下列說法正確的是BC．
A．I和V均屬于芳香烴                    B．II能發(fā)生銀鏡反應
C．lmolII與4molH2發(fā)生加成反應     D．反應③屬于酯化反應
（5）反應③的反應類型取代反應；A的分子式C9H13ON
（6）與I互為同分異構體的芳香族化合物共有4種，其中VI遇FeCl3發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的VI的結構簡式．
（7）一定條件下，化合物VII     也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應，VII的環(huán)化產(chǎn)物的結構簡式．

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