【題目】1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳原子總數(shù)之比為_____,密度之比為_____。

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g,則其中CO2____ mol。

39.03×1023個(gè)NH3___mol氫原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L

【答案】53 411 0.75 4.5 33.6

【解析】

1)同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,因此同體積的甲烷和二氧化碳物質(zhì)的量之比為1:1,分子數(shù)目之比為1:11個(gè)CH4分子中含有5個(gè)原子,1個(gè)二氧化碳分子中含有3個(gè)原子,分子數(shù)目相同,則原子數(shù)目之比為5:3,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即為16:44=4:11

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2的混合氣體共39.2L,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為,設(shè)CO2物質(zhì)的量為x mol,則CO物質(zhì)的量為(1.75-x)mol,混合氣體的質(zhì)量為61g,可列式:,解得x=0.75mol,即CO2物質(zhì)的量為0.75mol;

31mo任何物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)分,則9.03×1023個(gè)氨(NH3分子含氨分子的物質(zhì)的量為=1.5mol,1個(gè)氨分子中含有3個(gè)氫原子,則9.03×1023個(gè)氨(NH3分子含1.5mol×3=4.5mol氫原子;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氨氣所占的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在電鍍車間的含鉻酸性廢水中,鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種,其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖,鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說(shuō)法正確的是

A. Fe為陽(yáng)極,反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+

B. 陰極反應(yīng)為Cr2O72-+7H2O+6e=2Cr(OH)3↓+8OH

C. 陽(yáng)極每轉(zhuǎn)移3mol電子,可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為1mol

D. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜,只允許H+穿過(guò)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管


2 mL

0.2 mol·L1Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L1CuSO4

Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1Al2SO43溶液

Ⅲ.開(kāi)始無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象____________

2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+SO32

已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。

用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________

通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+SO32。

a.白色沉淀ABaSO4,試劑1____________。

b.證實(shí)沉淀中含有Cu+SO32的理由是___________。

3)已知:Al2SO33在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象的白色沉淀中無(wú)SO42,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和________。

對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i.AlOH3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立。

a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

步驟二:_____________(按上圖形式呈現(xiàn))。

4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:

A.用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液;

B.用移液管(或堿式滴定管)量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解;

D.將物質(zhì)的量濃度為M molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開(kāi)始刻度數(shù)V1 mL;

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)耗酸體積V2 mL。

回答下列問(wèn)題:

(1)正確的操作步驟是(填寫(xiě)字母)________________________→D→________;

(2)滴定時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視________________;

(3)終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_____________________;

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_____(填字母序號(hào));

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 B.錐形瓶水洗后未干燥

C.酸式滴定管使用前,水洗后未用鹽酸潤(rùn)洗 D.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

(5)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來(lái)H2、O2的體積比可能為

A. 7∶2

B. 5∶4

C. 3∶5

D. 2∶7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表是一座開(kāi)放的元素大廈元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)120號(hào)元素,請(qǐng)?jiān)?/span>元素大廈中安排好它的房間

A.第七周期0B.第七周期第IIAC.第八周期第IIAD.第八周期第IA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g),發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)+2Z(g) ΔH>0,測(cè)得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表:

(1)0~3 min用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=____。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律,得出的結(jié)論是_____________。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為____mol·L-1。

(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,t2時(shí)改變的條件可是______、_____

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案