Question

【題目】一定溫度下,向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g),發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)+2Z(g)　ΔH>0,測(cè)得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表:

(1)0~3 min用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=____。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律,得出的結(jié)論是_____________。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為____mol·L-1。

(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,t2時(shí)改變的條件可是______、_____。

Answer 1

【答案】0.26 mol·L-1·min-1 每間隔2 min,X的濃度減少為原來的一半 0.075 加入Z 增大體系的壓強(qiáng)

【解析】

（1）3min時(shí)X的濃度變化為：(0.60-0.21)mol/L=0.39mol/L,v(X)= 0.39/3==0.13mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比關(guān)系，v(Z)=2v(X)=0.13mol/(L·min)×2=0.26mol/(L·min)；答案：0.26 mol·L-1·min-1。
（2）從表中的數(shù)據(jù)可知，X的濃度變化的規(guī)律為每間隔2min，X的濃度為原來的一半，根據(jù)此規(guī)律可知，a為0.15的一半，即0.075；答案：每間隔2 min,X的濃度減少為原來的一半 、 0.075。
（3）由圖象可以知道，在t2時(shí)逆反應(yīng)速率立即增大，且達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率大于原平衡狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)速率，說明達(dá)到平衡時(shí)生成為的濃度大于原平衡的濃度，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析，可以加入生成物Z，逆反應(yīng)速率會(huì)立刻增大，達(dá)到新的平衡時(shí)Z的濃度比原平衡的濃度大，反應(yīng)速率不大；也可以縮小容器體積，即增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率都大于原平衡的速率。答案：加入Z 、增大體系的壓強(qiáng)。