Question

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；

B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質(zhì)的量濃度為M molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1 mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2 mL。

回答下列問題：

（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；

（2）滴定時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________________；

（3）終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_____________________；

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號(hào)）；

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 B.錐形瓶水洗后未干燥

C.酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤(rùn)洗 D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是________。

Answer 1

【答案】C A B E 錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化 溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色 CD %

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；

(2)滴定時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化；

(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點(diǎn)時(shí)pH約為4，終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；

(4)A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則V酸偏小，造成測(cè)定結(jié)果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質(zhì)的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤(rùn)洗，則消耗V酸偏大，造成測(cè)定結(jié)果偏高，故C選；D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大，造成測(cè)定結(jié)果偏高，故D選；故答案為：CD；

(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L× =M(V2-V1)×10-2mol，則該燒堿樣品的純度為 ×100%= %，故答案為：%。