【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

【答案】B

【解析】 A.根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,在電解池中陰離子會(huì)向正電荷較多的陽(yáng)極區(qū)定向移動(dòng),因此通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移;在正極區(qū)帶負(fù)電荷的OH失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)而放電,由于破壞了附近的水的電離平衡,使溶液中c(H)>c(OH),所以正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng),溶液的pH減小,故A錯(cuò)誤;B.陽(yáng)極區(qū)氫氧根放電,溶液中產(chǎn)生硫酸,陰極區(qū)氫離子獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng)而放電,破壞了附近的水的電離平衡,使溶液中c(OH)>c(H),所以產(chǎn)生氫氧化鈉,因此該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品,故B正確;C.負(fù)極區(qū)氫離子得到電子,使溶液中c(H)增大,所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol,故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】置換反應(yīng)可表示為

回答下列問(wèn)題

1下列物質(zhì)能由化合反應(yīng)制得,但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是__________

A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3

2A、B都是短周期元素,且B的原子序數(shù)是A兩倍。則A在元素周期表中的位置

_____________。

3若乙是一種常見半導(dǎo)體材料,工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為____________。

4若甲是Cu,乙是H2,某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)該置換反應(yīng)。則銅片為________(負(fù)、、陽(yáng)”),石墨上的電極反應(yīng)______________

5若甲是鋁,丙是Fe3O4。過(guò)量的甲與丙完全反應(yīng)后,欲從反應(yīng)產(chǎn)物中分離出單質(zhì)乙的化學(xué)方法是_______________。

6Cl2NH3可發(fā)生置換反應(yīng)。室溫下,抽去下圖所示裝置中的玻璃片,使Cl2NH3充分反應(yīng)。

①NH3___________(”) ;

反應(yīng)中,被氧化的B 元素與未被氧化的B 元素之比是_________;

反應(yīng)后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,有①Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液 CH3COONH4溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.l mol/L,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 四種溶液的pH大小順序是③>>>

B. 若分別加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后,pH最大的是①

C. 若將四種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是④

D. 升高溫度,③溶液的pH不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是A、B兩種重要的有機(jī)合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. A與B互為同系物

B. A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C. 在一定條件下,A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)

D. A與B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證SO2的還原性,特邀你參與以下探究活動(dòng)。

I.理論預(yù)測(cè)

該興趣小組實(shí)驗(yàn)實(shí)施前進(jìn)行了充分的討論交流,確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)來(lái)探究,并預(yù)測(cè)將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學(xué)想聽聽你的分析,你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是:_____________,你預(yù)測(cè)的理論依據(jù)是(用離子方程式表示):________________________。

II.實(shí)驗(yàn)探究

(1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用鹽酸酸化)

①下面是小組四位同學(xué)在配制溶液時(shí)的“轉(zhuǎn)移”操作,其中正確的是:_______________。

②測(cè)溶液的pH得知溶液呈酸性,其原因是:____________________ (用離子方程式表示)。

(2)SO2通入FeCl3溶液至飽和,觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色,并沒有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象。將反應(yīng)后的溶液放置12小時(shí)后又出現(xiàn)了預(yù)期的結(jié)果。

查閱資料得知[Fe(HSO3)]2+為紅棕色,生成[Fe(HSO3)]2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。請(qǐng)你用化學(xué)方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時(shí)觀察到的現(xiàn)象:_______________。

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A(yù)期顏色的時(shí)間,小組繼續(xù)探究:另取少量FeCl3溶液,再通入SO2溶液變?yōu)榧t棕色,加濃HCl酸化,幾分鐘后變?yōu)轭A(yù)期顏色。

請(qǐng)你推測(cè)小組在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中“加濃HC1酸化”的目的是:_______________

III.感悟與分享

通過(guò)探究,小組同學(xué)深受啟發(fā)、感悟良多。比如,有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)才是化學(xué)的最高法庭”。請(qǐng)寫出一種你的感悟與同學(xué)分享:______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為58.78℃,密度為3.119gcm﹣3,微溶于水,有毒。

Ⅰ.(1)常溫下,單質(zhì)溴通常呈__態(tài),保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。

Ⅱ.工業(yè)生產(chǎn)中,海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示:

濃縮海水低濃度溴水含Br的溶液溴的濃溶液→液溴

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2,至反應(yīng)結(jié)束;

②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;

③關(guān)閉b,打開a,再通過(guò)A向B中通入足量的Cl2;

④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。

(2)當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)____(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。

(3)X試劑可以是___,尾氣處理選用___(填序號(hào),試劑不重復(fù)使用)。

a.H2O b.飽和食鹽水 c.NaOH溶液 d.飽和Na2SO3溶液

B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

(4)蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇下列儀器_____(填序號(hào)),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)控制溫度為_________時(shí)收集液溴。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示:

已知:①浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbCl5之外,還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;

②常溫下:Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外,還有___________(填化學(xué)式)。

(2)“浸出”時(shí),Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

(3)“還原”時(shí),被Sb還原的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。

(4)常溫下,“除銅、鉛”時(shí),Cu2+和Pb2+均沉淀完全,此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于_________;所加Na2S也不宜過(guò)多,其原因?yàn)?/span>_____________________________。

(5)“電解”時(shí),被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_________。

(6)一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如圖所示:

該電池由于密度的不同,在重力作用下分為三層,工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變。充電時(shí),Cl-_____(填“上”或“下”)移動(dòng);放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)

B.侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”,改進(jìn)了碳酸鈉的制取工藝

C.舍勒首次制得金屬鈉

D.門捷列夫提出元素周期表

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到FG兩種高分子化合物,它們都是常用材料

1E中官能團(tuán)的名稱_________

2寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________

3聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________

4B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________________

5在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________

6E有多種同分異構(gòu)體,寫出與E含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________,其核磁共振氫譜顯示為__________組峰,峰面積之比為______________

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同步練習(xí)冊(cè)答案