【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是

A. 甲裝置:可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置:先從口進(jìn)氣集滿CO2,再從口進(jìn)氣,可收集NO

【答案】C

【解析】試題分析:A.二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸酸性大于硅酸,所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸,則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng),A正確;B.橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方,從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下,B正確;C.如果裝置的氣密性良好,甲、乙兩側(cè)水面高度不同,否則水面相同,所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性,C錯(cuò)誤;D.二氧化碳的密度大于空氣、一氧化氮的密度小于二氧化碳,所以一氧化氮采用向下排二氧化碳法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集,D正確;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將NO2、NH3、O2混合氣22.4L通過稀硫酸后,溶液質(zhì)量增加了26.7g,氣體體積縮小為4.48L(氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)剩余氣體能使帶火星的木條著火,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

A.30.1 B.31.1 C.32.1 D.33.1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能用玻璃瓶來盛裝的是(
A.燒堿溶液
B.濃硫酸
C.氫氟酸
D.碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì),現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案;卮鹣铝袉栴}:

(1)沉淀A的化學(xué)式是__________,濾液B的成分是___________

(2)步驟④的化學(xué)方程式為________________________;

(3)在步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為(中和反應(yīng)除外):_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.下列說法正確的是

A.由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=92kJ·mol1

B.圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.09mol·L1·min1

C.圖2中從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d

D.圖3中溫度T1T2,a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)銅原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為__________。金屬銅的結(jié)構(gòu)形式為面心立方最密堆積,晶胞中每個(gè)銅原子周圍最近的銅原子有________個(gè)。

(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素,已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結(jié)構(gòu)的角度 加以解釋_______________________。

(3)GaC13AsF3的空間構(gòu)型分別是:_________,_______。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4],而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]B原子的雜化類型為____________;

②[B(OH)4]的結(jié)構(gòu)式為_________________。

(5)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是______________(用化學(xué)式表示);

立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化硫酰(SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=____________;若在此條件下,將化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率V也增大可采取的措施是____________(選填編號)。

a.降低溫度 b.移走SO2C12

c.增加反應(yīng)物濃度 d.以上都不對

(2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是___________(選選填編號)。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑

c.增加SO2濃度 d.升高溫度

(3)100℃時(shí),往上述平衡體系中加入37C12,—段時(shí)間后,則平衡體系中含有37C1的物質(zhì)有_______(選選填編號)。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12SO237Cl2 d.無法判斷

(4)下列描述中能說明上述反應(yīng)己達(dá)平衡的是_____________ (選填編號)。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同周期的 IIA 族元素與IIIA族元素核電荷數(shù)相差不可能是(
A.1
B.11
C.17
D.25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

溶液都是純凈物 含氧的化合物都是氧化物 能電離出H的化合物都是酸 能電離出OH的化合物都是堿 能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)

A. 全部 B. ⑤⑥ C. ③④ D. ①②

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