【題目】氯化硫酰(SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制取:SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol
(1)試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=____________;若在此條件下,將化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率V正也增大,可采取的措施是____________(選填編號(hào))。
a.降低溫度 b.移走SO2C12
c.增加反應(yīng)物濃度 d.以上都不對(duì)
(2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是___________(選選填編號(hào))。
a.縮小容器體積 b.使用催化劑
c.增加SO2濃度 d.升高溫度
(3)在100℃時(shí),往上述平衡體系中加入37C12,—段時(shí)間后,則平衡體系中含有37C1的物質(zhì)有_______(選選填編號(hào))。
a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.無(wú)法判斷
(4)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)己達(dá)平衡的是_____________ (選填編號(hào))。
a.v (Cl2) =v (SO2)
b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1
d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化
【答案】 c (SO2)-1·c (Cl2) -1 d ac c bd
【解析】試題分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(SO2)-1·c(Cl2)-1;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),要使K增大,只能降低溫度,降溫反應(yīng)速率降低,所以選d;
(2)a、縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,轉(zhuǎn)化率增大,a正確;b、使用催化劑平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變,b錯(cuò)誤;C、增加SO2濃度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,轉(zhuǎn)化率增大,c正確;d、正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,轉(zhuǎn)化率降低,d錯(cuò)誤,答案選ac;
(3)由于是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,所以平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有37Cl2和SOCl2,答案選c;
(4)a、υ(Cl2)=υ(SO2)在任何條件下都相等,a錯(cuò)誤;b、方程左右兩邊氣體分子系數(shù)差不等0,所以壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明氣體物質(zhì)的量不再變化,達(dá)到平衡,b正確;c、二者濃度1:1,不能說(shuō)明它的濃度不再發(fā)生變化,c錯(cuò)誤;d、氯氣有顏色,顏色不變,說(shuō)明濃度不再發(fā)生變化,說(shuō)明達(dá)到平衡,d正確,答案選bd。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng),鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下:
(1)“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有________________________________(寫(xiě)出一種)。
(2)①“還原”時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原,其中一個(gè)反應(yīng)如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2+ +2SO42-+16H+,則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為:___________________;②FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是_______________________。
(3)①“沉淀”時(shí),需控制pH不宜過(guò)高,否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質(zhì);
②寫(xiě)出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學(xué)方程式:___________________________;
③所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。
(4)FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為___________________(填化學(xué)式)。
(5)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí),也會(huì)生成FeO.現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg.則Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)__________kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物
B.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程
C.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液
D.強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是
A. 甲裝置:可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置:先從①口進(jìn)氣集滿(mǎn)CO2,再?gòu)?/span>②口進(jìn)氣,可收集NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
W | 周期表中原子半徑最小的元素 |
X | 氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽 |
Y | 一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代 |
Z | M層比K層少1個(gè)電子 |
T | 存在兩種同素異形體,其中一種可吸收紫外線 |
(1)元素Y在周期表中的位置第____,元素T的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。
(2)W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出該化合物的電子式____________。
(3)元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒,其中有四種微?梢园l(fā)生反應(yīng):甲 + 乙 丙 + 丁,該反應(yīng)為:_____________。
(4)元素X與元素W以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊,元素T和元素W以原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合形成化合物己,戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和另一種液體化合物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子有三個(gè)電子層,第一層與最外層電子數(shù)相等;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答:
(1)甲是 元素(填元素符號(hào)),甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)乙是 元素(填元素符號(hào)),原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;
(3)丙是 元素(填元素名稱(chēng)),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 ;
(4)丁是 元素(填元素名稱(chēng)),甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有 、 。(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中通入過(guò)量CO2氣體,最終沒(méi)有沉淀的是( )
A.Na2SiO3溶液
B.Ca(OH)2溶液
C.飽和Na2CO3溶液
D.NaAlO2溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,6-己二酸(G)是合成尼龍的重要原料之一,可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備.如圖為A通過(guò)氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過(guò)程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F).回答問(wèn)題:
(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學(xué)名稱(chēng)為__________________;
(2)B到C的反應(yīng)類(lèi)型為_______________;
(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________;
(4)在上述中間物質(zhì)中,核磁共振氫譜中峰最多的是______,最少的是__________(填化合物代號(hào),可能有多選)。
(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為______________________;
(6)由A通過(guò)兩步制備1,3﹣環(huán)己二烯的合成線路為______________(樣式:A條件和試劑B一定條件 C)。
(7)有機(jī)物C的同分異構(gòu)體屬于酯類(lèi)的有_________種.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是
A.利用外加電流的陰極保護(hù)法,可以將水下的鋼閘門(mén)與電源正極相連
B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C.為保護(hù)地下管道中的金屬鐵,可將其接在外接電源的負(fù)極上
D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極
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