【題目】某工業(yè)廢水中含有CN-Cr2O72等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問題:

1步驟②中,CN-ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_______________。

2步驟④的反應(yīng)為S2+Cr2O72+H+SO42-+Cr3++H2O(未配平), 則每消耗0.4 molCr2O72-轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移____mol e-。

3Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是_________________。

425 ℃下,a mol·L-1NaCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=____。若25 ℃時將濃度均為0.1 mol·L-1NaCN、HCN溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關(guān)于該溶液的說法不正確的是____(填字母)。

a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大

5除去廢水中的陽離子:取水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程式為_______、___________。

【答案】 CN-+ClO-CNO-+Cl- 2.4 調(diào)節(jié)廢水的pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀進(jìn)而除去(其他合理答案也可) (100a-1)×10-7 mol·L-1 b Cu2++2OH-Cu(OH)2 Cu (OH)2(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH-(aq)

【解析】(1)步驟②中,堿性條件下,CN離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CNO、Cl離子,離子反應(yīng)為:CN+ClO═CNO+Cl;2步驟④的反應(yīng)為S2+Cr2O72+H+SO42-+Cr3++H2O(未配平),根據(jù)0.4 mol Cr2O72等轉(zhuǎn)化為Cr3,鉻元素化合價降低3價,0.4molCr2O72共得到了0.4×2×3mol=2.4mol3Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是調(diào)節(jié)廢水的pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀進(jìn)而除去(其他合理答案也可) ;(4)由電荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CN)+c(Cl)及pH=7,可知c(H)=c(OH)=10-7 mol·L-1,c(CN)=c(Na)-c(Cl)=a/2mol·L-1-0.01/2mol·L-1,再根據(jù)物料守恒:c(CN)+c(HCN)=c(Na)=a/2mol·L-1;Ka﹦c(H).c(CN)/c(HCN)=

= (100a-1)×10-7 mol·L-1;25℃時將濃度均為0.1mol·L-1NaCN、HCN溶液等體積混合后,混合后得溶液中c(HCN)=0.05 mol·L-1,c(NaCN)=0.05 mol·L-1,溶液呈堿性,說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度;a、據(jù)電荷守恒可知c(H)+c(Na)=c(CN)+c(OH),此溶液一定有c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CN),故a正確;b.由物料守恒可知c(HCN)+c(CN)=0.1mol·L-1,所以c(HCN)+c(CN)=2c(Na),故b錯誤;c.若25℃時將濃度均為0.1mol·L-1NaCN、HCN溶液等體積混合后,混合后得溶液中c(HCN)=0.05 mol·L-1,c(NaCN)=0.05 mol·L-1,溶液呈堿性,說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度,混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度,故c正確;d.若25℃時將濃度均為0.1mol·L-1NaCN、HCN溶液等體積混合后形成緩沖溶液,此溶液加入少量氫氧化鈉抑制水解,促進(jìn)電離,加入鹽酸抑制電離促進(jìn)水解,溶液酸堿性變化不大,所以溶液的pH變化不大,故d正確;故選b。5藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2,CuSs)比Cu(OH)2s)更難溶,發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)方程式為:Cu2++2OH-Cu(OH)2 (7). Cu (OH)2(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH-(aq)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線.下列說法正確的是(
A.只有在t1℃時,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1℃~t2℃,MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C.在t2℃時,MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時,有晶體析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. Na2O2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同

B. 只有活潑金屬與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

C. D2O和T2O含有同種元素

D. 氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中,同時又離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng),B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B與E屬于同一主族.請回答下列問題:

(1)E在元素周期表中的位置是________

(2)上述元素形成的簡單離子中,半徑最小的是________(填離子符號).

(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng):

①若乙具有漂白性,則乙的電子式為________

②若丙的水溶液是強堿性溶液,則甲為______________(填化學(xué)式).

③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強酸、又能溶于強堿,則乙的名稱為________;用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因________

④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗證其觀點是否正確.用如圖2裝置進(jìn)行實驗時,分液漏斗中應(yīng)加入________(填試劑名稱).實驗過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措,其中甲醇、乙醇、甲烷都是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

1已知:①C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) ΔH1=-1366.8kJ/mol

2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol

H2O(g)H2O(l) ΔH3=-44 kJ/mol。

乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:______________________。

2可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池。如下圖1,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________

②若利用該燃料電池提供電源,與圖1右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應(yīng)是_______(“A”“B”);當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時,燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。

3某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后如上圖2作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量表達(dá)式為_____________(法拉第常數(shù)F9.65×l04C/ mol),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

4電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+在陽極氧化成Co3+生成的Co3+將甲醇氧化成CO2H+(用石墨烯除去Co2+)現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程,則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為________________________除去甲醇的離子方程式為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42+H++OH=BaSO4↓+H2O

B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32+2H+=CO2↑+H2O

C. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O

D. 用小蘇打治療胃酸過多:HCO3+H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】比較下列各組物質(zhì)的沸點,結(jié)論正確的是( )
① 丙烷<乙醇 ② 正戊烷>正丁烷 ③ 乙醇>乙二醇
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.3.01×1023SO2分子的質(zhì)量為32g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol e-

B. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O22CO24e=2CO32

C. 電池工作時,CO32向電極B移動

D. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H22OH2e=2H2O

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