【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O

B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

C. 往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O

D. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

【答案】D

【解析】氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng),離子方程式: Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；往碳酸鎂中滴加稀鹽酸，碳酸鎂為沉淀，不拆成離子，離子方程式:↑，B錯(cuò)誤；往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳，生成碳酸氫鹽，離子方程式:，C錯(cuò)誤；用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子方程式:↑，D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是燃燒和代謝的最終產(chǎn)物，也是造成溫室效應(yīng)的廢氣，但CO2作為一種資源，開(kāi)發(fā)和利用的前景十分誘人。

I、利用太陽(yáng)能，以CO2為原料制取炭黑的流程如上圖所示。過(guò)程2的化學(xué)方程式為：__________。

II、近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)制取甲醇。其工藝流程如圖所示：

（1）①由吸收池導(dǎo)入分解池中的主要物質(zhì)的化學(xué)式是____________。

②上述流程中____________（填化學(xué)式）可循環(huán)使用，該流程體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”理念。

（2）不同溫度下，在1L恒容密閉容器中充入2mol CO2和5 mol H2，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：

①合成塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

②T1時(shí)a點(diǎn)v（正）____________v（逆）（填“>”，“<”，“=”）

③計(jì)算溫度為T4時(shí)b的平衡常數(shù)為____________。

（3）為檢驗(yàn)吸收池中飽和K2CO3溶液是否充足，量取l00mL吸收液用0.10 mol./L鹽酸滴定，生成的V(CO2)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）隨V（鹽酸）變化關(guān)系如圖所示：

則該l00mL吸收液還可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______mLCO2.

III、以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，惰性材料為電極，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理如右圖所示。

（1）H+的移動(dòng)方向是_______________（填從左至右或從右至左）；

（2）產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】家用天然氣的主要成分是烷烴，其中甲烷(CH4)占絕大多數(shù)，已知氧氣約占空氣體積的20%，出現(xiàn)燃?xì)庑孤⿻r(shí)如果遇到火花會(huì)引起爆炸，當(dāng)泄漏的甲烷與空氣體積比為1:10時(shí)，爆炸最劇烈，此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比約為

A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為：LaCl3+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。

（1）盛放稀鹽酸的儀器為__________________。

（2）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋?/span>F→ → → → → 。_____________

（3）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為____________________________________。

（4）X中盛放的試劑是____________，其作用為___________________________。

（5）Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)量的CO2，原因?yàn)?/span>_________________________。

（6）La2(CO3)3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取10.0g產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10 mL NH3-NH4Cl緩沖溶液，加入0.2 g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5 mol·L-1 EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La 3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗EDTA溶液44.0 mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[La2(CO3)3]=________________。

（7）該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為__________；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。在t1 min之后固體質(zhì)量增加的原因可能是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72－等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠(chǎng)擬用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問(wèn)題:

（1）步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_______________。

（2）步驟④的反應(yīng)為S2+Cr2O72－+H+SO42-+Cr3++H2O(未配平), 則每消耗0.4 molCr2O72－轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移____mol e-。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是_________________。

（4）在25 ℃下,將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=____。若25 ℃時(shí)將濃度均為0.1 mol·L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是____(填字母)。

a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大

（5）除去廢水中的陽(yáng)離子:取水樣于試管中,加入NaOH溶液觀(guān)察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_______、___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是( )
A.油脂水解的產(chǎn)物中含甘油
B.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
C.蛋白質(zhì)可水解生成多肽和氨基酸
D.醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是

A. T K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

B. 反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于可逆反應(yīng)的是（ ）
A.Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O
B.2SO2+O2 2SO3
C.Cl2+H2O?HCl+HClO
D.2NO2?N2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出E中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型；已知1molA與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫(xiě)出A與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）若A 為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則單質(zhì)A與H2O反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問(wèn)題： ①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)式
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅． ①A與H2O反應(yīng)的離子方程式
②請(qǐng)用離子方程式表示D鹽的凈水原理 ．

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