【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說法正確的是（ ）
A.只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C.在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大
D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出

【答案】C
【解析】解：A、根據(jù)兩物質的溶解度曲線不難看出，兩物質的溶解度曲線有兩個交點，即t1℃和t2℃時，兩物質的溶解度相等，故A錯誤； B、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t1℃～t2℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大，故B錯誤；
C、在t2℃時，硫酸鎂的溶解度處于最大值，所以硫酸鎂飽和溶液中溶質的質量分數(shù)大，故C正確；
D、由于在t2﹣t3℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度的增大而降低，因此把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，溶液會由飽和溶液變成不飽和溶液，而不會有晶體析出，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用溶解度、飽和溶液的概念的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫作這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫作這種物質在這種物質在這種溶劑里的溶解度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y 的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。

（1）X在元素周期表中的位置是_________________。

（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。

A.Y 的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

B.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

C.WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（3）Z的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是______________________。

（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質，化學方程式為___________________________。

（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y 的單質，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

（6）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉化成為銨根離子，同時生成磁性的W的氧化物H，再進行后續(xù)處理。相應離子方程式為____________。Y 的單質與H在高溫下反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(　　)

A. Y元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4

B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國、荷蘭的三位科學家獲得，表彰他們在“分子機器的設計與合成”做出的貢獻。下列物質由分子構成且屬于電解質的是

A.H2SO4 B.NaCl C.NH3 D.Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質）為原料制取Zn和MnO2。

（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：

MnO2 + FeS + H2SO4MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O

（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn。

a．操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為 。

b．操作②中加入適量X的作用是什么 ；X的首選物的化學式是 。

c．操作③中所加碳酸鹽的化學式是 。

（3）為了從上述流程中產生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設計了如下的有關流程圖

a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成AI(OH)3的離子方程式為 ，若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為 、 。

b．若使用下列流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是燃燒和代謝的最終產物，也是造成溫室效應的廢氣，但CO2作為一種資源，開發(fā)和利用的前景十分誘人。

I、利用太陽能，以CO2為原料制取炭黑的流程如上圖所示。過程2的化學方程式為：__________。

II、近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應制取甲醇。其工藝流程如圖所示：

（1）①由吸收池導入分解池中的主要物質的化學式是____________。

②上述流程中____________（填化學式）可循環(huán)使用，該流程體現(xiàn)了“綠色化學”理念。

（2）不同溫度下，在1L恒容密閉容器中充入2mol CO2和5 mol H2，相同時間內測得CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：

①合成塔中發(fā)生的化學反應方程式為____________。

②T1時a點v（正）____________v（逆）（填“>”，“<”，“=”）

③計算溫度為T4時b的平衡常數(shù)為____________。

（3）為檢驗吸收池中飽和K2CO3溶液是否充足，量取l00mL吸收液用0.10 mol./L鹽酸滴定，生成的V(CO2)（標準狀況下）隨V（鹽酸）變化關系如圖所示：

則該l00mL吸收液還可吸收標準狀況下_______mLCO2.

III、以稀硫酸為電解質溶液，惰性材料為電極，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理如右圖所示。

（1）H+的移動方向是_______________（填從左至右或從右至左）；

（2）產生乙烯的電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列分散系中最穩(wěn)定的是

A. 豆?jié){ B. 氯化鈉溶液 C. 泥水 D. 氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6。其流程如下:

已知:HCl的沸點是-85.0℃,HF的沸點是19.5℃。

（1）第①步反應中無水HF的作用是________、__________。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的____________溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式:________________。

（3）第④步分離采用的方法是_____________；第⑤步分離尾氣中HF、HC1采用的方法是____________。

（4）LiPF6產品中通�；煊猩倭�LiF。取樣品wg。測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為__________mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72－等離子,需經污水處理達標后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理:

回答下列問題:

（1）步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_______________。

（2）步驟④的反應為S2+Cr2O72－+H+SO42-+Cr3++H2O(未配平), 則每消耗0.4 molCr2O72－轉移轉移____mol e-。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理,目的是_________________。

（4）在25 ℃下,將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后測得溶液pH=7,用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=____。若25 ℃時將濃度均為0.1 mol·L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關于該溶液的說法不正確的是____(填字母)。

a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大

（5）除去廢水中的陽離子:取水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產生藍色沉淀為止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程式為_______、___________。

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