【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B與E屬于同一主族.請回答下列問題:

(1)E在元素周期表中的位置是________

(2)上述元素形成的簡單離子中,半徑最小的是________(填離子符號(hào)).

(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng):

①若乙具有漂白性,則乙的電子式為________

②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為______________(填化學(xué)式).

③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿,則乙的名稱為________;用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因________

④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確.用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),分液漏斗中應(yīng)加入________(填試劑名稱).實(shí)驗(yàn)過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是________

【答案】 第三周期第VIA族 Al3+ Na或Na2O2 硫化氫或氫硫酸 AlO2+H2O+H+Al(OH)3Al3++3OH 濃硝酸 ;濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸

【解析】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),則A是N元素B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,B為O元素;B與E屬于同一主族,則E是S元素;F為短周期主族元素且原子序數(shù)大于E,則F為Cl元素;離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,為第三周期元素,C、D分別為Na、Al元素。

(1)E是S元素,S原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于其族序數(shù),S原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6,所以S位于第三周期第VIA族;正確答案第三周期第VIA族。

(2)上述元素形成的簡單離子中,電子層數(shù)越少的原子半徑越小,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,這幾種元素形成的離子半徑大小順序是P,所以離子半徑最小的是,正確答案:。

(3)①若乙具有漂白性,HClO,則甲是氯氣、丙是HCl,HClO分子中O原子和H、Cl原子之間分別共用一對電子,電子式為;正確答案:。

若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為Na或,丙為NaOH,乙為氫氣或氧氣,正確答案:Na。

若乙為二元弱酸,丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿,丙為氫氧化鋁;乙為硫化氫,則甲是硫化鋁,乙名稱為硫化氫或氫硫酸,氫氧化鋁能發(fā)生酸式電離也能發(fā)生堿式電離,電離方程式為AlO2+H2O+H+Al(OH)3Al3++3OH,所以氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液;正確答案硫化氫或氫硫酸; AlO2+H2O+H+Al(OH)3Al3++3OH。

用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),濃硝酸和Cu反應(yīng)生成二氧化氮,所以分液漏斗中液體是濃硝酸;實(shí)驗(yàn)過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,則二氧化氮溶于濃硫酸說明二氧化氮能溶于濃硫酸或濃硫酸不能干燥二氧化氮;正確答案濃硝酸;濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家獲得,表彰他們在分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成做出的貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)由分子構(gòu)成且屬于電解質(zhì)的是

A.H2SO4 B.NaCl C.NH3 D.Fe

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【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6。其流程如下:

已知:HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃,HF的沸點(diǎn)是19.5℃。

1步反應(yīng)中無水HF的作用是________、__________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%____________溶液沖洗。

2該流程需在無水條件下進(jìn)行,第步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:________________。

3步分離采用的方法是_____________;步分離尾氣中HF、HC1采用的方法是____________。

4LiPF6產(chǎn)品中通;煊猩倭LiF。取樣品wg。測得Li的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為__________mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。

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【題目】家用天然氣的主要成分是烷烴,其中甲烷(CH4)占絕大多數(shù),已知氧氣約占空氣體積的20%,出現(xiàn)燃?xì)庑孤⿻r(shí)如果遇到火花會(huì)引起爆炸,當(dāng)泄漏的甲烷與空氣體積比為1:10時(shí),爆炸最劇烈,此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比約為

A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用A+、B、C2﹣、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒(離子或分子),請回答下列問題:

(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號(hào)表示).

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,用電子式表示其形成過程________

(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其分子式是________,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(4)F分子中含有6個(gè)原子,其化學(xué)式是________________

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【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為:LaCl3+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。

(1)盛放稀鹽酸的儀器為__________________。

(2)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋?/span>F→ 。_____________

(3)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為____________________________________。

(4)X中盛放的試劑是____________,其作用為___________________________。

(5)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,原因?yàn)?/span>_________________________。

(6)La2(CO3)3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定:準(zhǔn)確稱取10.0g產(chǎn)品試樣,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10 mL NH3-NH4Cl緩沖溶液,加入0.2 g紫脲酸銨混合指示劑,用0.5 mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La 3+H2Y2= LaY+2H),消耗EDTA溶液44.0 mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[La2(CO3)3]=________________。

(7)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為__________;實(shí)驗(yàn)過程中,發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。在t1 min之后固體質(zhì)量增加的原因可能是_______________

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【題目】某工業(yè)廢水中含有CN-Cr2O72等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問題:

1步驟②中,CN-ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_______________。

2步驟④的反應(yīng)為S2+Cr2O72+H+SO42-+Cr3++H2O(未配平), 則每消耗0.4 molCr2O72-轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移____mol e-。

3Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是_________________。

425 ℃下,a mol·L-1NaCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=____。若25 ℃時(shí)將濃度均為0.1 mol·L-1NaCN、HCN溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關(guān)于該溶液的說法不正確的是____(填字母)。

a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大

5除去廢水中的陽離子:取水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程式為_______、___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T K時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發(fā)生反應(yīng),經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是

A. T K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

B. 反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變,升高溫度,若新平衡時(shí)c(C12)=0.038mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0

D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動(dòng),COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2molL﹣1的鹽酸中,待金屬完全溶解后,向溶液中加入2molL﹣1的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示.則:
(1))80~90mL對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
(2)金屬鋁的質(zhì)量為
(3)鹽酸的體積是mL.
(4)a的取值范圍是
(5)n(Mg)/n(Al)的最大值是

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