【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(　 　)

A. 室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO

B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO

C. 加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO

D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO、SO

【答案】A

【解析】A、pH=1，說明溶液顯酸性，這些離子能夠大量共存，故A正確；B、Fe3＋具有強氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存，故B錯誤；C、加入Al能產(chǎn)生氫氣，說明此溶液是酸或堿，如果是酸，NO3－具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，如果是堿，不能與Fe2＋大量共存，故C錯誤；D、Al3＋和SiO32－發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學要研究如何合理、高效地進行金屬礦物的開發(fā)利用。

（1）以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是（_______）

a．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 b．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂

c．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵 d．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉

（2）按圖所示裝置進行實驗。

【實驗現(xiàn)象】反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出。

由此判斷該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其反應的化學方程式是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E都是有機化合物，A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

(1) A 的名稱為_____________；

(2)由B生成C的化學方程式為_______________________________；

(3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是________、 ________ 。

(4)由A生成B、由D生成E的反應類型分別是________、 ________ 。

(5)在E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有___種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是_____(填結(jié)構(gòu)簡式) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳

B. 加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾

C. 加入試劑②反應的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O

D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

（1）下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有 。

A．容器內(nèi)的壓強不變

B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．相同時間內(nèi)有3 mol H-H鍵斷裂，有6 mol N-H鍵形成

D．消耗0.1molN2的同時消耗0.2molNH3

（2）若起始時向容器中充入10 mol·L-1 的N2和15 mol·L-1的H2 ，10 min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L－1。

列式計算：

①10min內(nèi)N2表示的反應速率；

②此時H2的轉(zhuǎn)化率。（轉(zhuǎn)化率是指某時刻某物質(zhì)已經(jīng)轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)起始量之比）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池充電時，陽極質(zhì)量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如下圖所示。

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 乙容器中反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于50%

C. 達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關(guān)問題，某研究小組進行了以下實驗：

實驗一：

利用如圖裝置測定化學反應速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一種實驗用品是________。

A.溫度計 B.秒表 C.酒精燈

（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是__________。

實驗二：

為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表。（已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小關(guān)系是________。

實驗三：

取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.為證明該反應達到一定可逆性且具有限度,他們設(shè)計了如下實驗：

①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色（AgI）沉淀；

②再取少量反應液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色.

根據(jù)①②的現(xiàn)象,他們得出結(jié)論：該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度.

（4）指導老師指出他們上述實驗中①不合理,你認為其原因是___________ ；改進的方法是__________ 。

（5）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是

A. MgB. AlC. FeD. Cu

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同步練習冊答案