【題目】化學(xué)要研究如何合理、高效地進行金屬礦物的開發(fā)利用。

（1）以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是（_______）

a．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 b．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂

c．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵 d．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉

（2）按圖所示裝置進行實驗。

【實驗現(xiàn)象】反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出。

由此判斷該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

【答案】 c 吸熱 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

【解析】（1）a、AlCl3是共價化合物，應(yīng)該用電解熔融Al2O3獲取金屬鋁，選項a錯誤；b、應(yīng)該電解熔融的MgCl2獲取金屬鎂，選項b錯誤；c、鐵是比較活潑的金屬，在工業(yè)上就是用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵的，選項c正確；d、電解熔融食鹽來獲取金屬鈉，選項d錯誤。答案選c；(2) 由實驗現(xiàn)象可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鋁粉與氧化鐵反應(yīng)可生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按系統(tǒng)命名法下列名稱不正確的是（ ）

A. 1一甲基丙烷B. 2一甲基丙烷

C. 2，2一二甲基丙烷D. 3一乙基庚烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機化合物A，A在不同的氧化劑作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A．B．C都可以被強還原劑還原成為D（C6H14O6）。B脫水可得到五元環(huán)的酯類化合物E或六元環(huán)的酯類化合物F。

已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最難。請在下列空格中填寫A．B．C．D．E、F的結(jié)構(gòu)簡式。

A： B： C：

D： E： F：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl－、Br－等化學(xué)資源。將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。

（1）如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖。

淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過。加壓后，左側(cè)淡水中增加的是__________（填字母）。

a．溶質(zhì)質(zhì)量 b．溶劑質(zhì)量 c．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是_______________。

②寫出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴：

步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；

步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；

步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。

①步驟一和步驟二的目的是___________________________________。

②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．氯化亞銅()是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑, 還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。 該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知 pH 為 5 時，＋2 價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。 某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

（1）反應(yīng)①符合綠色化學(xué)思想，且 A 為難揮發(fā)性酸，B 為氣體，則加入的 A 是_______，通入的 B是______________。 (均寫名稱)

（2）反應(yīng)②的離子方程式是___________。 為提高的產(chǎn)率，常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液但體積不能偏大，往往控制PH為3.5.這樣做的目的是_________________。

（3） 最后得到的氯化亞銅需要_______________保存。

Ⅱ．回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護環(huán)境。

（4）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等。 煙灰的回收利用工藝如下：

①“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以________（填化學(xué)式）殘留在浸

出渣中，“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是__________________________。

② 從貴金屬陽極泥中可提取粗銀。 電解法精煉粗銀時采用和的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為_______。 陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。

I．合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟 1：配制一定濃度的 溶液和溶液。

步驟 2：量取一定量的溶液于容器中，攪拌并逐滴加入溶液，溫度控制在 50℃， 用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 到 9.5。

步驟 3：放置1 h后，過濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產(chǎn)品[（n＝1～5）]。

回答下列問題：

（1）配制 250 mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外還有_________。

（2）步驟 2 中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_______________________。

Ⅱ．測定產(chǎn)品 中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：

（4）上述裝置的連接順序為______（按氣流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是_________。

（5）加熱前先通入 排盡裝置中的空氣，稱取裝置 C、D 的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通入的作用是________。

（6）若裝置 B 中無殘留物，要準確測定 n 值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的____（填選項字母），寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達式：n＝______。

①裝置 A 反應(yīng)前后質(zhì)量差②裝置 C 反應(yīng)前后質(zhì)量差③裝置 D 反應(yīng)前后質(zhì)量差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，生成的有機物只有一種的是

A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2-氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯取代物的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴代烴的反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①

R-OH+HBrR-Br+H2O②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答下列問題：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是 。

a．圓底燒瓶b．容量瓶c．錐形瓶d．量筒

（2）溴代烴的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在 （填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的不正確的是。

a．水是反應(yīng)的催化劑 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是 ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(　 　)

A. 室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO

B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO

C. 加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO

D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO、SO

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同步練習(xí)冊答案